题目内容
根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
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化学式 |
电离常数 |
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HClO |
K=3×10－8 |
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H2CO3 |
K1=4.3×10－7 |
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K2=5.6×10－11 |
A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)
B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H+)
C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3－)
D．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)
【答案】
A
【解析】根据电离常数可知，碳酸的酸性强于次氯酸的，次氯酸的酸性强于碳酸氢钠的。酸越弱，相应的钠盐就越容易水解，溶液的碱性就越强，所以次氯酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的，因此选项A正确，B不正确。C不符合物料守恒，应该是c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(CO32－) +c(H2CO3)。D不符合电荷守恒，应该是c(Na+)+c(H+)=c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－) +2c(CO32－).答案选A。
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根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）
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根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K=3×10-8 |
| H2CO3 | K1=3×10-3 |
| K2=3×10-11 |
| A、向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+2HClO+CO2 |
| B、向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3-+CI2=CI-+CIO-+2CO2+H2O |
| C、向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO |
| D、向NaClO溶液通入足量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO |
根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | K=3×10-8 |
| H2CO3 | K1=4.3×10-7 |
| K2=5.6×10-11 |
A．c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)
B．c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(ClO－)+C(OH－)
C．c(HClO)+c(ClO－)=c(HCO3－)+c(H2CO3)
D．c(Na+)=c(HCO3－)+ c(CO32－) + c(H2CO3) +c(ClO－) +c(HClO)
、
混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
B、
