Question

下列溶液中，各关系式正确的是

1. A.
   等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H₂A 混和溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) ＝c(HA^-) + c(OH^-) + c(A^2-)
2. B.
   1 L 0.1 mol?L^-1 CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O 的溶液中：c(SO₄^2—) ＞c(NH₄⁺)＞c(Cu²⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)
3. C.
   已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）
4. D.
   物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合后的溶液中：3c(H₂CO₃）+2c(H⁺）+c(HCO₃^—）＝2c(OH^—）+c(CO₃^2—）

Answer 1

BD

正确答案：BD
A．不正确，由电荷守恒，等浓度、等体积的NaOH 和二元弱酸H₂A 混和溶液中：
c(Na⁺) + c(H⁺) ＝c(HA^－) + c(OH^－) + 2c(A^2－)
B．正确，1 L 0.1 mol?L^-1 CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O 的溶液中：2mol?L^-1c(SO₄^2—)、NH₄^＋要水解，c(NH₄^＋)<2mol?L^-1、Cu^2＋要水解，c(Cu^{2 ＋})<1mol?L^-1，各离子浓度顺序为
c(SO₄^2—) ＞c(NH₄^＋)＞c(Cu^2＋)＞c(H^＋)＞c(OH^—)
C．不正确，已知两种弱酸HA、HB 的电离平衡常数Ka（HA）＞Ka（HB），常温下0.1 mol?L^-1的HA、HB、NaA、NaB 溶液中：pH（NaB）＞pH（NaA）＞pH（HB）＞pH（HA）
D．正确，由电荷守恒和物料守恒的计算式，消去Na^＋的浓度，即可。物质的量浓度相等的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液等体积混合后的溶液中：
电荷守恒
c(Na⁺) + c(H⁺) ＝c(HCO₃^―) + c(OH^－) +2 c(CO₃^2－)
物料守恒
2c(Na⁺)=3 c(HCO₃^―) + 3c(CO₃^2－)＋3c(H₂CO₃）
消去c(Na⁺)可得
3c(H₂CO₃）+2c(H⁺）+c(HCO₃^—）＝2c(OH^—）+c(CO₃^2—）