Question

取一定量饱和FeCl₃溶液，进行如下实验：

（1）加入少量NaOH(s)，FeCl₃的水解程度___________（填“增强”“减弱”或“不变”）。

（2）将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是___________（写化学式）。

（3）向FeCl₃溶液中通入HCl(g)，溶液的pH___________（填“增大”“减小”或“不变”），FeCl₃的水解程度___________（填“增强”“减弱”或“不变”）。

（4）向FeCl₃溶液中滴加石蕊试液，现象是__________________________________________。

（5）向FeCl₃溶液中加入过量的Mg片，现象是_____________________________________。

Answer 1

解析：（1）FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl，加入NaOH，NaOH与盐酸反应c(H⁺)减小，水解平衡正向移动。

（2）将溶液加热蒸干，HCl挥发最后得到Fe(OH)₃，将Fe(OH)₃灼烧，灼烧产物为Fe₂O₃。

（3）向溶液中通HCl，c(H⁺)增大，pH减小，因为c(H⁺)增大，水解平衡向逆向移动，故水解程度减弱。

（4）FeCl₃水解显酸性，故滴加石蕊试液，溶液变红色。

（5）Mg片与FeCl₃水解产生的H⁺反应产生H₂，平衡向正向移动，生成红褐色沉淀，Mg的密度小于液体密度，Mg片漂浮。

答案：（1）增强

（2）Fe₂O₃

（3）减小  减弱

（4）溶液变红色

（5）生成无色气体，Mg片漂浮，生成红褐色沉淀