Question

水热法制备直径为1～100nm的颗粒Y（化合物），反应原理：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+aOH^-=Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法中不正确的是（　　）

• A、a=4
• B、每有3 mol Fe²⁺参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol
• C、将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
• D、S₄O₆^2-是氧化产物

Answer 1

考点：氧化还原反应,胶体的重要性质

专题：氧化还原反应专题

分析：从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe₃O₄，所以该离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，Fe、S元素的化合价升高，O元素的化合价降低，以此来解答．

解答： 解：从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4．可配平反应的离子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Y+S₄O₆^2-+2H₂O，根据铁元素和氧元素守恒，可知Y为Fe₃O₄，所以该离子方程式为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．
A．从电荷守恒的角度分析，6-4-a=-2，所以a=4，故A正确；
B．当3molFe²⁺参加反应时，有1molO₂反应，反应中只有O₂中氧元素化合价降低由0价降低为-2价，所以转移电子数为4mol，故B错误；
C.1～100nm的颗粒Y，微粒直径在胶体大小之内，将其均匀分散到水中形成的体系属于胶体，具有丁达尔效应，故C正确；
D．反应中Fe和S元素的化合价升高，被氧化，Fe²⁺、S₂O₃^2-是还原剂，则Y、S₄O₆^2-为氧化产物，故D正确．
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．