题目内容
5．
如图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应，若生成物只含有一种官能团，则全部符合条件的反应有（ ）| A． | ①④ | B． | ②③ | C． | ①②③ | D． | ①②③④ |
分析 ①发生消去反应，卤代烃能发生消去反应，而醇不能；
②发生水解反应生成，卤代烃能发生水解反应，而醇不能；
③醇与HBr发生取代反应；
④醇能发生催化氧化，而卤代烃不能．
解答 解：由反应①可知，发生消去反应，卤代烃能发生消去反应，而醇不能，则产物中含有的官能团有碳碳双键、羟基两种；
由反应②可知，发生水解反应生成，卤代烃能发生水解反应，而醇不能，则产物中含有的官能团有羟基一种；
由反应③可知，醇与HBr发生取代反应，则产物中含有的官能团有-Br一种；
由反应④可知，醇能发生催化氧化，而卤代烃不能，则产物中含有的官能团有醛基、-Br两种；
故选B．
点评 本题考查有机物的结构、性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉常见有机物中的官能团及官能团的性质、有机反应中的反应条件等是解答本题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
浙大优学小学年级衔接捷径浙江大学出版社系列答案
相关题目
15．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
（1）在这些元素中，最易失电子的元素是K，非金属性最强的元素是F；
（2）化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；-（填写化学式）
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl．
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
| 二 | ① | ② | ||||||
| 三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
| 四 | ⑨ | ⑩ |
（2）化学性质最不活泼的元素是Ar，其原子的原子结构示意图为
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH，呈两性的氢氧化物是Al（OH）3；-（填写化学式）
（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Na，原子半径最小的是Cl．
16．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（ ）
| A | B | C | D | |
| 正极 | Zn | Cu | Cu | Zn |
| 负极 | Cu | Zn | Zn | Zn |
| 电解质溶液 | CuCl2 | H2SO4 | CuSO4 | CuCl2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高．一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸汽，其中电池的电解质是掺杂了Y2O3（Y为钇）的ZrO2 （Zr为为锆）晶体，它在高温下能传导O2-离子．若以丁烷（C4H10）代表汽油，总反应为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O．有关该电池说法错误的是（ ）
| A． | 该电池负极的电极反应式为：2C4H10+26O2--52e-=8CO2+10H2O | |
| B． | O2-向负极移动 | |
| C． | 该电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- | |
| D． | 丁烷在放电时发生氧化反应 |
14．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色色，实验E中的金属呈紫红色色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
（1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn-稀硫酸原电池，加快了氢气产生的速率；
（3）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；
（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积；
（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
| 4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
②反应一段时间后，实验A中的金属呈灰黑色色，实验E中的金属呈紫红色色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，降低了锌与溶液的接触面积．
15．以下说法正确的是（ ）
| A． | 海洋约占地球表面积的71%，所以地球上不缺水，人类可以随意使用水资源，不必节约 | |
| B． | 海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 | |
| C． | 海水淡化的各种方法中，蒸馏法的成本比较低，可用于工业生产 | |
| D． | 污水中的重金属离子无法除去，对自然界的危害是永久的，因此要关闭重金属工业 |