题目内容
【题目】室温下，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1.2×10-2、Ka2=5.6×10-8。室温下，用氨水吸收SO2，有关溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.0.2mol·L-1氨水：0.2mol·L-1＞c(OH-)＋c(NH3·H2O)
B.0.2mol·L-1(NH4)2SO3溶液：c(H+)＋c(HSO3-)＋2c(H2SO3)=c(OH-)
C.pH=7的吸收液：c(NH4+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)
D.吸收与氨水所含溶质物质的量相等的SO2的吸收液：c(H+)＋c(H2SO3)=c(OH-)＋c(SO32-)＋c(NH3·H2O)
【答案】C
【解析】
A. 0.2mol·L-1氨水中，0.2mol·L-1=c(NH4+)＋c(NH3·H2O)，由于c(OH-)= c(NH4+)＋c(H+)，故0.2mol·L-1＜c(NH4+)＋c(NH3·H2O)，A项错误；
B. (NH4)2SO3溶液的质子守恒可表示为：c(H+)＋c(HSO3-)＋2c(H2SO3)=c(OH-)+ c(NH3·H2O)，B项错误；
C.氨水的Kb约为10-5，则铵根的Kh约为10-9，已知H2SO3的两步电离平衡常数，可知SO32-的Kh= 1.0×10-14÷5.6×10-8≈10-6 ，HSO3的Kh= 1.0×10-14÷1.2×10-2≈10-12，则(NH4)2SO3溶液显碱性，NH4HSO3溶液显酸性，故pH=7的吸收液的溶液中含有(NH4)2SO3和NH4HSO3，且由于硫酸根水解能力强，故c (NH4)2SO3＜c(NH4HSO3) ，故离子浓度大小比较可以表示为c(NH4+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)，C项正确；
D.氨水所含溶质有氨气分子和一水合氨，则吸收与氨水所含溶质物质的量相等的SO2的吸收液的溶液组成不明确，D项错误；
答案选C。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】研究化学反应进行的方向具有重要意义。下列解释与事实不符合的是
选项 | 事实 | 解释 |
A | 液态水变成气态水 | 该过程为熵增过程 |
B | Na与H2O的反应是熵增的放热反应 | 该反应能自发进行 |
C | 氢气与氧气反应生成液态水 | 该反应的△H＜0、△S＜0 |
D | 2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) △H＜0 | 高温有利于该反应自发进行 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】下列除杂方案错误的是( )
选项 | 被提纯的物质 | 杂质 | 除杂试剂 | 除杂方法 |
A | 苯 | 乙酸 | NaOH溶液 | 分液 |
B | Cl2(g) | HCl(g) | 饱和食盐水、浓硫酸 | 洗气 |
C | NH4Cl(aq) | Fe3＋(aq) | NaOH溶液 | 过滤 |
D | 乙烷 | 乙烯 | 溴水 | 洗气 |
A. AB. BC. CD. D