欲证明SO2具有氧化性.可将SO2通入( )A．溴水B．氢硫酸C．品红试液D．紫色石蕊试液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．欲证明SO₂具有氧化性，可将SO₂通入（　　）

A．

溴水

B．

氢硫酸

C．

品红试液

D．

紫色石蕊试液

分析氧化还原反应中，所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，表现氧化性，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，表现还原性，据此分析解答．

解答解：A．二氧化硫与溴水反应生成溴化氢和硫酸，硫元素化合价升高，二氧化硫表现还原性，故A不选；
B．二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质，二氧化硫中+4价的硫降为0价，表现氧化性，故B选；
C．二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，与其氧化性无关，故C不选；
D．二氧化硫为酸性氧化性，能够与水反应生成亚硫酸，能够使紫色石蕊溶液变红，故D不选；
故选：B．

点评本题考查了二氧化硫的性质，明确氧化性、还原性实质，熟悉二氧化硫的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

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2．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是（　　）

3．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.8g铁粉与50mL 4mol/L盐酸反应转移电子的数目为0.15N_A
	B．	常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H⁺的数目为0.1N_A
	C．	标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2N_A
	D．	1mol苯中所含碳碳双键的数目为3N_A

20．如图是模拟铁的电化学防护装置，不正确的叙述是（　　）

	A．	此装置属于原电池
	B．	此装置中电子从铁经导线流向锌
	C．	此装置中的铁极上发生还原反应
	D．	该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”

7．下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）

17．0.1mol/L Na₂S溶液中，微粒间关系正确的是（　　）

	A．	[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HS^-]+[S^2-]		B．	[Na⁺]＞[S^2-]＞[HS^-]＞[OH^-]
	C．	[Na⁺]=2[S^2-]+2[HS^-]+2[H₂S]		D．	[Na⁺]＞[HS^-]＞[S^2-]＞[OH^-]

4．用CO₂、CO合成甲醇是碳减排的新方向，其发生的化学方程式如下：CO₂+3H₂?CH₃OH+H₂O；CO+2H₂?CH₃OH，若CO₂和CO混合气共消耗H₂ 10mol，生成甲醇4mol，则参加反应的CO₂是（　　）

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	煤的干馏可得到煤油、石蜡和沥青
	B．	自来水厂可用明矾对水进行消毒杀菌
	C．	氧化铝可用来制造耐高温的容器
	D．	装有硅胶的透气袋可防止富含油脂的月饼被氧化

1．已知：氮气和氢气合成氨反应为：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
请回答下列问题：
（1）取1mol N₂（g）和3molH₂（g）充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量小于92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是由于是可逆反应，1mol N₂ 和3mol H₂ 放在密闭容器中不可能完全转化为2mol的氨气，所以放出热量一定小于92.0 kJ；若升高温度，上述反应中△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）已知：分别破坏1molN-H键、1mol H-H键需要吸收的能量为：391kJ、436kJ，则破坏1mol N≡N键需要吸收的能量为946 kJ/mol．
（3）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molNH₃（g）并发生上述反应．半分钟后反应达到平衡，测得v（NH₃）=0.40mol/（L•min），则上述合成氨反应的平衡常数为$\frac{100}{3}$．
（4）向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别充入1molN₂和3molH₂，当分别只改变其中一个外界条件时使反应达到平衡，测得氨的体积分数随时间的变化如图所示．

上述图象中，只改变温度的为Ⅰ（填“I”“II”“III”，下同），只改变压强的为Ⅲ，只改变催化剂的为Ⅱ．
（5）若把标准状况下8.96L氨气通入到100g9.8%的硫酸溶液中并完全吸收，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是c（NH⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（6）常温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl₂、FeCl₃和AlCl₃混合溶液中通入NH₃至过量，最先生成沉淀的化学式为Fe（OH）₃，当pH=6时，开始生成Mg（OH）₂沉淀．
（已知：Ksp[Mg（OH）₂]=1.0×10^-13； Ksp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-40；Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）

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