题目内容

(10分)甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸．
(1)甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧瓶中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有__________________________     。
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。
③定容的正确操作是_________________________________________。
(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，等冷却至室温后，再加入水至100 mL刻线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_________        。

（10分）(1)①量筒、玻璃棒、胶头滴管（3分）　②将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中（2分）　③加水至刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管滴加水至液面与刻度线相切（3分）
(2)不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中（2分）

解析

练习册系列答案
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（2011?翠屏区模拟）一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态．目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）．
试分析回答下列问题：
（1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：M+H2O+e-→MH+OH-（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）乙电极：Ni（OH）2+OH--e-→NiOOH+H2O则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：
阴极
阴极
；乙：
阳极
阳极
．
（2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：甲电极：
MH+OH--e-=M+H2O
MH+OH--e-=M+H2O
；乙电极：
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-
；电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小“，下同）甲
减小
减小
；乙
增大
增大
．
（3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：
C8 H18（1）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=-5121.9kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ/mol
写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
C8H18（1）+
17
2
O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
C8H18（1）+
17
2
O2（g）=8CO（g）+9H2O（l）；△H=-3253.9kJ/mol
．
（4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）
已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率V（正）=V（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：
c(CO2)2
c(CO)2×c(O2)
=108
在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol?L-1和1.01×10-4mol?L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol?L-1，则补燃器中应不断补充O2，并使O2浓度保持在
1.21×10-4
1.21×10-4
mol?L-1．

一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态。目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）。

试分析回答下列问题：

   （1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：

甲电极：M+H2O+e-→MH+OH-（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）

乙电极：Ni（OH）2+OH--e—→NiOOH+H2O

则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：       ；乙：      。

（2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：

甲电极：       ；乙电极：        ；

电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小"，下同）甲     ；乙           。

   （3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：

C8 H18（1）+25／2 O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（g）；△H=-5121.9kJ／mol

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ／mol

H2 O（g）=H2O（1）；△H=-44.0kJ／mol

写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：         。

   （4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：

2 CO（g）+O2（g）= 2CO2（g）

已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率（正）=v（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：

在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-1和1.01×10-4mol·L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol·L-1，则补燃器中应不断补充O2，并使O2浓度保持在     mol·L-1。

 

(10分)甲、乙两人分别用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸．

(1)甲：量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧瓶中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入水至刻线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有__________________________      。

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是________________________________。

③定容的正确操作是_________________________________________。

(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL 18 mol/L浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，等冷却至室温后，再加入水至100 mL刻线，再搅拌均匀．你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_________         。

 

一种混合动力车，可以分别用电动机、内燃机或者二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车和下坡时内燃机提供推动力，使电动机处于充电状态。目前内燃机以汽油为燃料，电动机一般使用镍氢电池（KOH作电解液）。

试分析回答下列问题：

   （1）已知汽车在刹车和下坡时，镍氢电池两电极反应分别为：

甲电极：M+H2O+e-→MH+OH-（M为储氢合金，MH为吸附了氢原子的储氢合金）

乙电极：Ni（OH）2+OH--e—→NiOOH+H2O

则在这一过程中甲、乙两电极的名称分别是：甲：       ；乙：      。

（2）当汽车上坡或加速时，镍氢电池两电极反应分别为：

甲电极：        ；乙电极：        ；

电极周围溶液的pH变化是（选填“增大”或“不变”或“减小"，下同）甲      ；乙            。

   （3）内燃机工作时因为部分汽油不完全燃烧会产生污染大气的CO，已知在常温常压下：

C8 H18（1）+25／2 O2（g）=8CO2（g）+9 H2O（g）；△H=-5121.9kJ／mol

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ／mol

H2 O（g）=H2 O（1）；△H=-44.0kJ／mol

写出汽油不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：         。

   （4）为降低汽车尾气中的一氧化碳的浓度，可采取在汽车的排气管上增加一个补燃器，通过下列反应来实现转化：

2 CO（g）+O2（g）= 2CO2（g）

已知在温度为T的条件下，当补燃器中化学反应速率（正）=v（逆）时，各物质浓度存在下列恒定关系：

在温度为T的条件下，若某汽车排人补燃器的CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol·L-1和1.01×10-4mol·L-1，要在该温度下使最终尾气中CO的浓度降为1.0×10-6mol·L-1，则补燃器中应不断补充O2，并使O2浓度保持在      mol·L-1。

 

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