Question

实验室利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是______
（2）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用______次，
某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？______
（3）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）______
（4）倒入NaOH溶液的正确操作是（从下列选出）．______
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入   C．一次迅速倒入
（5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E（从下列选出）．______
A．用温度计小心搅拌         B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯           D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动．

Answer 1

【答案】分析：（1）在中和反应中，必须确保热量不散失；
（2）根据温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度一共3次；根据不同温度计的误差不同；
（3）根据中和热的概念来分析；
（4）根据硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差；
（5）根据环形玻璃棒可以使硫酸与NaOH溶液混合均匀；
解答：解：（1）在中和反应中，必须确保热量不散失，故答案为：保温；
（2）温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度一共3次；不同温度计的误差不同，故答案为：3；不同意，因为不同温度计误差不差；
（3）稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式：H₂SO₄（l）+NaOH（l）=Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol，故答案为：H₂SO₄（l）+NaOH（l）=Na₂SO₄（l）+H₂O（l）△H=-57.3KJ/mol；
（4）根据硫酸和氢氧化钠反应反应迅速剧烈，并且释放大量热，一次性快速倒入可以减少热量散发而引来的误差，故选：C；
（5）用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动使硫酸与NaOH溶液混合均匀，故选：D．
点评：本题考查学生中和热测定的实验，保温工作是实验的重点，可以根据所学内容来回答，难度不大．