题目内容
【题目】“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：
(1)写出过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式：_______、_______。
(2)请将“三酸两碱”中所含位于第三周期的元素，按原子半径由大到小的顺序排列_______。
(3)氯的非金属性比硫____（填“强”或“弱”），请用两个事实说明你的结论____________。
(4)某烧碱溶液中含0.1molNaOH，向该溶液通入一定量CO2，充分反应后，将所得溶液低温蒸干，得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________；②Na2CO3；③________；④NaHCO3。若该固体溶于水，滴加过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体的质量是_______ g。
(5)将Na2CO3溶于水得到下列数据：
水 | Na2CO3 | 混合前温度 | 混合后温度 |
35mL | 3.2g | 20℃ | 24.3℃ |
Na2CO3溶于水_________（填“吸”或“放”）热，请从溶解过程热效应的角度加以解释___________。
【答案】H++OH—→H2O 2H++CO32—→H2O+CO2↑ Na﹥S﹥Cl 强 Cl2+H2S→ S↓+2HCl,高氯酸的酸性比硫酸的酸性强（HCl的稳定性比H2S强） NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3 5.85g 放热 Na2CO3溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散过程吸收的热量
【解析】
将CO2通入NaOH溶液，可据CO2量逐渐增加过程中溶液发生的反应，分析溶液中溶质的成分。溶液低温蒸干，则生成的NaHCO3不会分解。
(1)“三酸两碱”均为易溶的强电解质，在离子方程式中应拆写。则过量稀硝酸分别与“两碱”溶液反应的离子方程式为H++OH—=H2O、2H++CO32—=H2O+CO2↑。
(2)同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小。“三酸两碱”中位于第三周期的元素有硫、氯、钠，其原子半径由大到小的顺序为Na﹥S﹥Cl。
(3)同周期主族元素从左到右，元素非金属性依次增强，则氯的非金属性比硫强。氯气比硫易与氢气反应，氯化氢比硫化氢稳定，高氯酸的酸性比硫酸强等等，都能证明氯的非金属性比硫强。
(4)向含0.1molNaOH的溶液中通入CO2，随着CO2的增加，溶液中先后发生两个反应：(1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，(2)Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。反应后溶液低温蒸干，则NaHCO3不会分解，所得固体有四种可能：①NaOH和Na2CO3；②Na2CO3；③Na2CO3和NaHCO3；④NaHCO3。
若将固体溶于水与过量盐酸，再将溶液蒸干，得到固体为NaCl。据钠离子守恒有NaOH~NaCl，则NaCl质量是5.85 g。
(5)Na2CO3溶于水温度升高，则溶解放热。溶解过程包括扩散（吸热）和水合（放热）两个过程，当扩散吸热小于水合放热，则溶解过程放热。
