题目内容

下列离子方程式书写正确的是

A．氯气通入水中H2O+ Cl22H+ + Cl-+ ClO-

B．氯化铁溶液中加入铁粉2Fe3+ + Fe3Fe2+

C．碳酸钙加入盐酸中 C032-+2H+＝CO2↑+H2O

D．铜片加入稀硝酸中Cu + 2 H+ = Cu2++H2↑

B

【解析】

试题分析：A、氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，不能拆开，错误；B、铁离子与Fe反应生成亚铁离子，符合离子方程式的书写，正确；C、碳酸钙是难溶盐，不能写成离子形式，错误；D、铜与稀硝酸反应不会产生氢气，错误，答案选B。

考点：考查离子方程式书写正误的判断

练习册系列答案
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（12分）PNA是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物，常用作塑化剂，其合成路线如下图所示：

已知：①R1CH＝CHR2R1COOH + R2COOH （R1、R2代表烃基）

②

请回答：

（1）E→F的反应类型是 。

（2）C含有的官能团名称是 。

（3）A分子中只有一个氯原子，A→B的化学方程式是 。（注明反应条件）

（4）D能发生银镜反应，且分子中有支链，D的结构简式是 。

（5）E的结构简式是 。

（6）C与F在一定条件下生成增塑剂PNA的反应的化学方程式是： 。（不用注明反应条件）

下列例子方程式中，错误的是

A．向AlCl3中加入过量氨水： Al3++3NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4+

B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：H+＋OH－=== H2O

C．过氧化钠加入水： 2Na2O2+2H2O==4OH-+O2↑+4Na+

D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+2OH-==2AlO2-+H2↑

（15分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

实验一 焦亚硫酸钠的制取

采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为 。

（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。

（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。

实验二 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

在溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是

A．K+、Cu2+、Na+、Cl- B．K+、NO3-、Na+、CO32-

C．H+、NO3-、Na+、HCO3- D．Ag+、Na+、Cl-、SO42-

下列属于放热反应的是

A．生石灰和水 B．碳酸钙高温分解

C．灼热的碳和二氧化碳 D．Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl

常温常压下,下列气体在水中的溶解度最大的是

A．NH3 B．NO C．Cl2 D．H2

（共14分）已知化合物A与B、丙与丁的组成元素分别相同，且四种物质中都含有同一种元素。A与B在常温下均呈液态。D与F都为固体单质，且D、 F与甲的浓溶液在常温下都会出现钝化现象，加热时有大量气体产生。（相关转化及部分反应条件和生成物未标出）。

（1）A的结构式 ， E与F的反应是 （填反应名称），写出2种该反应在工业生产中的用途： 、 。

（2）若反应①除生成甲外，还生成丙，写出过量D与甲的稀溶液反应的离子方程式：

（3）若A与丙可以化合生成甲；D与甲的浓溶液加热条件下可以生成三种化合物乙、丙、B，写出下列化学方程式②： ③：

分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A．非电解质：乙醇，氯气，葡萄糖

B．化合物：冰水混合物，烧碱，小苏打

C．分子晶体：干冰，碘单质，蔗糖

D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸

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