题目内容

实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I2这一反应所属类型（　　）
A、化合反应B、分解反应
C、置换反应D、复分解反应
考点：化学基本反应类型,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：物质的分类专题
分析：反应的特点为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，结合四种基本类型的反应的定义判断．
解答： 解：在2NaI+Cl2=2NaCl+I2反应中，反应的特点为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，应为置换反应．
故选C．
点评：本题以卤素化合物的反应为载体，考查学生分析能力和反应类型的判断，注意常见物质的性质以及反应的特点，把握四种基本类型的反应的定义，难度不大．
练习册系列答案
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盛有NO和NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．
（1）写出有关反应的化学方程式．
（2）原混合气体中NO和NO2的体积比是多少？
研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用的双赢的课题．
（1）CO可用于合成甲醇．在压强为0.1Mpa条件下，在体积为bL的密闭容器中充入amolCO和2amolH2，在催化剂作用下合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）平衡时CO的转化率与温度，压强的关系如图：
（i）该反应属于
 
反应：（填“吸热”或“放热”）．
（ii）100℃时，该反应的平衡常数：K=
 
；（用a、b的代数式表示）．若一个可逆反应的平衡常数K值很大，对此反应的说法正确的是：
 
填序号）
a、该反应使用催化剂意义不大；
b、该反应发生将在很短时间内完成；
c、该反应达到平衡时至少有一种反应物百分含量很小；
d、该反应一定是放热反应；
（iii）在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入amolCO，2amolH2，达到平衡时CO转化率
 
（填“增大”，“不变”或“减小”，下同）平衡常数：
 
．
（iv）在某温度下，向一容积不变的密闭容器中充入2.5molCO，7.5molH2，反应生成CH3OH（g），达到平衡时，CO转化率为90%，此时容器内压强为开始时的压强
 
倍．
（2）某温度条件下，若将CO2（g）和H2（g）以体积比1：4混合，在适当压强和催化剂作用下可制得甲烷，已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol
则CO2（g）和H2（g）反应生成液态水的热化学方程式为：
 
．
（5）25°C时，将a mol?L-1的氨水与0.1mol?L-1的盐酸等体积混合．
①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＜c（Cl-）时，则反应的情况可能为
 

a．盐酸不足，氨水剩余    b．氨水与盐酸恰好完全反应    c．盐酸过量
②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3?H2O的电离常数Kb=
 
．
某学生用电子天平和必要的化学实验仪器测定铁铝合金中各组分含量，其实验装置如图所示：实验时，取一块铁铝合金，将其切成碎块后全部加入到盛有50mL 5.0mol?L-1 NaOH溶液的烧杯中．试回答下列问题：
（1）合金表面反应的离子方程式为：
 
．
（2）合金表面会形成原电池，其负极的电极反应为：
 
．
（3）不同时间电子天平的读数如下表所示：
  实验操作过程 时间/min 电子天平的读数/g
烧杯+NaOH溶液 80.0
烧杯+溶液+样品 0 87.8
1 87.5
2 87.3
3 87.2
4 87.2
则合金中铁的质量分数为
 
（保留三位有效数字，下同）．
（4）上述50mL NaOH溶液中最多可溶解的铁铝合金样品质量为
 
．
某温度下，反应2A（g）?B（g）（正反应为放热反应），在密闭容器中达到平衡，平衡后
c(A)
c(B)
=a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时
c(A)
c(B)
=b，下列叙述不正确的是（　　）
A、在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＞b
B、保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＜b
C、若其他条件不变，升高温度，则有a＜b
D、若a=b，容器中一定使用了催化剂
下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（　　）
A、Zn→ZnSO4
B、CuO→CuCl2
C、CaCO3→CO2
D、BaCl2→BaSO4
有X、Y、A三种单质，其中X单质在常温、常压下为气体，Y单质为固体．
①纯净的氢气可在X单质中燃烧产生苍白色的火焰和大量的白雾；
②Y单质在空气中剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成一种淡黄色的固体；
③A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸

根据上述实验现象或事实进行推断：
（一）写出X单质与水反应的化学方程式：
 
．
（二）写出Y单质与氧气在常温下反应的化学方程式：
 
．
（三）．（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是
 
．
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了
 
而污染了环境．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体
①A、C的化学式分别是：A
 
 C
 
．
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式
 
．
据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（　　）
A、上述反应是复分解反应
B、产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C、因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替
D、上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
如图是某反映在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子．下列对该过程的相关描述正确的是（　　）
A、有一种物质过量
B、发生的是分解反应
C、发生的是置换反应
D、生成了两种产物

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