Question

Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00g白色沉淀，则a的数值为

1. A.
   14.82
2. B.
   4.92
3. C.
   6.42
4. D.
   7.18

Answer 1

C
分析：根据反应方程式判断CO₂中的O原子来源于CO和金属氧化物，CO₂的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．
解答：发生的有关反应为：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，ZnO+COZn+CO₂，CuO+COCu+CO₂，
生成的CO₂为=0.1mol，从反应方程式可以看出，CO₂中的O原子来源于CO和金属氧化物，CO₂的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量，则氧化物中氧元素的物质的量为n（O）=0.1mol，故氧元素质量为0.1mol×16g/mol=1.6g，所以金属氧化物的质量为4.82gg+1.6g=6.42g，
故选C．
点评：本题考查混合物的质量计算，题目难度中等，注意从元素质量守恒的角度分析，关键是确定CO₂的物质的量等于金属氧化物中氧原子的物质的量．