你认为下列说法不正确的是 A．氢键存在于分子之间.不存在于分子之内B．对于组成和结构相似的分子.其范德华力随着相对分子质量的增大而增大C．NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子.CH4是非极性分子D．冰熔化时只破坏分子间作用力题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

你认为下列说法不正确的是

A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内

B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大

C．NH₃极易溶于水而CH₄难溶于水的原因只是NH₃是极性分子，CH₄是非极性分子

D．冰熔化时只破坏分子间作用力

练习册系列答案

pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．

（1）图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平均反应速率为

0.1mol/（L?min）

．
（2）T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为

0.75

．
（3）反应达到平衡后，第6min时：
①若升高温度，D的物质的量变化曲线最可能的是

（用图2中的a～c的编号作答）；
②若在6min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半．请在图3中画出6min后B浓度的变化曲线

．
4）在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反应达到平衡后，A的浓度范围为

0.2mol/L＜c（A）＜0.3mol/L

．
（5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是

．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．

1869年，门捷列夫把已经发现的几十种元素按照相对原子质量的大小排成一行，又按照性质的相似性排成一列，终于制成了一个表，这就是著名的元素周期表。在此基础上经过对比研究，他又成功地预测了当时尚未发现的几种元素并很快得到了实验的证实，轰动了化学界。根据以上所说，你认为下列说法不正确的是( )

A.门捷列夫在研究中运用了分类的方法

B.门捷列夫在研究中运用了比较和预测的方法

C.实验对门捷列夫的研究仍然具有重大意义

D.相对原子质量等于原子序数

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行得越完全，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_______________（填“一定增大”“一定减小”或“可能增大也可能减小”）。

（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在800℃时发生如下反应：

CO(g)＋H₂O (g) CO₂(g)＋H₂(g)　△H＜0

CO和H₂O物质的量浓度变化如下图(a)所示，则：

① 0－4min间平均反应速率v（CO）＝________ mol??L^－1??min^－1

②在800℃时该反应的化学平衡常数K＝___________________________(要求写出表达式及数值)；CO的转化率＝______________。

图(a)

③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H₂O的浓度分别为0.20 mol/L和0.80 mol/L，则达到平衡时CO转化为CO₂的转化率是：______________________。

（3）25℃时，Ksp[Mg(OH)₂]＝5.61×10^－12，Ksp[MgF₂]＝7.42×10^－11。下列说法正确的是_______

A．25℃时，饱和Mg(OH)₂溶液与饱和MgF₂溶液相比， c(Mg²⁺)后者大

B．25℃时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c(Mg²⁺)减小

C．25℃时，Mg(OH)₂固体在20mL0.01mol·L^－1氨水中的Ksp和在20mL0.01 mol·L^－1

NH₄Cl溶液中的Ksp相等

D．25℃时，在Mg(OH)₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)₂可能转化为MgF₂

E．25℃ 时，某饱和Mg(OH)₂溶液中c(Mg²⁺)=0.0561mol·L^－¹，则溶液的pH=9

（4）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

D．催化剂的使用是提高产品率的有效方法

E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：

CO₂(g) + 3H₂(g)CH₃OH(g) + H₂O(g) △H= -49.0 kJ·mol^-1

某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

回答下列问题：

（1）该反应在条件下能自发进行（填编号）。

A、高温 B、低温 C、任何温度

（2）该反应在0～8min内CO₂的平均反应速率是 mol/(L•min)。

（3）该反应的平衡常数K= 。

（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是，曲线Ⅱ改变的条件可能是。

若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条

件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是。

（5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是

。

A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品

B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率

C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品

D．催化剂的使用是提高产率的有效方法

E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

你认为下列说法不正确的是(　　)

A．氢键存在于分子之间，不存在于分子之内

B．对于组成和结构相似的分子，其范德华力随着相对分子质量的增大而增大

C．NH₃极易溶于水而CH₄难溶于水的原因是NH₃是极性分子，CH₄是非极性分子

D．冰熔化时破坏分子间作用力和氢键

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