Question

（9分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：

（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；

②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （写化学式）。

（2）C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是（用离子符号表示） 。

（3）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学方程式____________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为___________。

 

Answer 1

（1）①第二周期第ⅤA族（2分） ② HClO4（1分）

（2）Na+ < O2- < Cl- < S2-（2分）（写成由大到小的顺序不给分）

（3） 3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （2分） 2:3（2分）。

【解析】

试题分析：根据题意可知：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是S;F是Cl。（1）①B在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4；（2）C、D、的离子核外有两个电子层；E、F四种元素对应的简单离子核外有三个电子层，大于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，对于电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，因此这四种元素的简单的半径有小到大的顺序是：Na+ < O2- < Cl- < S2-；（3）工业上常用A、B组成的物质X(NH3)来检验F的单质Cl2是否发生泄漏，有大量白烟生成，此反应的化学方程式是3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。其中该反应中还原剂是NH3，氧化剂是Cl2，还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:3.

考点：考查元素的推断、元素的位置、形成的化合物的性质、离子半径的比较、物质的检验方法、氧化还原反应中氧化剂与还原剂的概念及应用的知识。