（2009?龙岩一模）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义．已知：碘单质能与I^-反应成I₃^-，并在溶液中建立如下平衡：I₂+I^-?I₃^-．通过测平衡体系中c（I₂）、c（I^-）和c（I₃^-），就可求得该反应的平衡常数．
I、某同学为测定上述平衡体系中c（I₂），采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定（反应为I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆），消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液．根据V₁、V₂和c可求得c（I₂）．
（1）上述滴定时，可采用

已知：①I^-和I₃^-不溶于CCl₄；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即

c[I2(H2O)]

是一个常数（用K_d表示，称为分配系数），且室温条件下K_d=85．
回答下列问题：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是

分液漏斗

（填名称）．
（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是

0.085mol/L

．
（5）实验测得上层溶液中c（I₃^-）=0.049mol?L^-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I₂+I^-?I₃^-的平衡常数K=

0.049mol/L

0.001mol/L×0.051mol/L

0.049mol/L

0.001mol/L×0.051mol/L

（用具体数据列出计算式即可）．

（12分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I₂能与I^－反应成
I₃^－，并在溶液中建立如下平衡：I₂ +I^－I₃^－。通过测平衡体系中c(I₂)、c(I^－)和c(I₃^－)，就可求得该反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系中c(I₂)，采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液进行滴定(反应为I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆)，消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液。根据V₁、V₂和c可求得c(I₂)。
（1）上述滴定时，可采用_________做指示剂，滴定终点的现象是________。
（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是__________（填字母）。
A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I₂)
B．不可行。因为I^－能与Na₂S₂O₃发生反应
C．不可行。只能测得溶液中c(I₂)与c(I₃^－)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

已知：①I^－和I₃^－不溶于CCl₄；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用K_d表示，称为分配系数)，且室温条件下K_d＝85。回答下列问题：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是______(填名称)。
试指出该操作中应注意的事项为        。（任写一条）
（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。
（5）实验测得上层溶液中c(I₃^－)="0.049" mol·L^－¹，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I₂+I^－I₃^－的平衡常数K=__________（用具体数据列出计算式即可）。）

能准确表示化学反应的离子方程式是

A．硝酸银与盐酸混合：Ag⁺+HCl=AgCl↓+H⁺

B．碳酸氢铵与苛性钾溶液共热：NH₄⁺+OH^—=NH₃↑+H₂O

C．碘化亚铁溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2I^—=2Cl^—+I₂

D．过量的石灰水与磷酸二氢钾溶液反应：3Ca²⁺+6OH^—+3H₂PO₄^—=Ca₃(PO₄)₂↓+PO₄^3—+6H₂O

能准确表示化学反应的离子方程式是

A.
硝酸银与盐酸混合：Ag⁺+HCl=AgCl↓+H⁺
B.
碳酸氢铵与苛性钾溶液共热：NH₄⁺+OH^—=NH₃↑+H₂O
C.
碘化亚铁溶液中通入少量Cl₂：Cl₂+2I^—=2Cl^—+I₂
D.
过量的石灰水与磷酸二氢钾溶液反应：3Ca²⁺+6OH^—+3H₂PO₄^—=Ca₃(PO₄)₂↓+PO₄^3—+6H₂O

能准确表示化学反应的离子方程式是

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