Question

取0．2 mol·L^—HX溶液与0．2mol·L^—NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是    (    )

A．混合溶液中由水电离出的c(OH一)=1×10—8mol·L-。

B．c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0．2 mol·L-

C．c(Na+)一c(X一)=9．9×10-7mol·L-

D．c(OH一)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol·L一

Answer 1

C

试题分析：0．2 mol·L^—HX溶液与0．2mol·L^—NaOH溶液等体积，二者前后完全反应，混合溶液的pH=8(25℃)，说明生成物NaX水解显碱性，则HX为弱酸。A、混合溶液中的OH?都是由水电离出的，所以c(OH^一)=1×10^-6mol·L^-1，错误；B、混合溶液的体积为HX溶液和NaOH溶液的体积和，根据物料守恒可得：c(Na⁺)=c(X^一)+c(HX)=0．1 mol·L^-，错误；C、X ^-发生水解反应：X ^-+H₂O HX+OH?，c（HX）=C(OH?)-c（H⁺）= 1×10^-6mol·L^-1—1×10^-8mol·L^-1=9.9×10^-7mol·L^-1，c(Na⁺)一c(X^一)=c（HX）=9.9×10^-7mol·L^-1，正确；D、pH=8，则c（H⁺）= 1×10^-8mol，错误。