Question

17．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
①配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度　
②用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸　
③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干　
④向无色溶液中加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO₄^2-
⑤为鉴别KCl、AlCl₃和MgCl₂溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量　
⑥为鉴别KCl和CaCl₂溶液，分别向两种溶液中通入CO₂　
⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气　
⑧除去NO中混有的NO₂气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集．

• A． ③⑤⑧
• B． ④⑤⑥
• C． ①⑤⑦
• D． ①⑦⑧

Answer 1

分析 ①Fe³⁺易水解，水解生成H⁺，配制溶液时加酸抑制水解；
②量筒的精确度为0.1mL；　
③溶液蒸发时不能蒸干；　
④检验SO₄^2-的操作先加HCl，再加氯化钡溶液；
⑤根据NaOH与KCl、AlCl₃和MgCl₂的反应现象判断；　
⑥KCl和CaCl₂溶液都不与CO₂反应；　
⑦浓氨水和碱石灰混合，会有氨气生成；　
⑧NO能与空气中的氧气反应．

解答 解：①Fe³⁺易水解，水解生成H⁺，配制溶液时加盐酸抑制水解，所以配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度，故正确；
②量筒的精确度为0.1mL，用10mL的量筒量取4.8mL的浓硫酸，故错误；　
③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中含有较多固体时，停止加热，用余热蒸干，错误；　
④检验SO₄^2-的操作先加HCl，再加氯化钡溶液，稀硝酸酸化，如果含有亚硫酸根离子，也会被氧化为硫酸根离子，故错误；
⑤NaOH与KCl不反应，NaOH与AlCl₃先生成白色沉淀，当氢氧化钠过量时沉淀又溶解，NaOH与MgCl₂反应生成白色沉淀，最终沉淀不消失，三种物质的现象不同，可以鉴别，故正确；　
⑥KCl和CaCl₂溶液都不与CO₂反应，所以不能用CO₂鉴别KCl和CaCl₂溶液，故错误；　
⑦碱石灰溶解会放热，浓氨水和碱石灰混合，会有氨气生成，能用于制备氨气，故正确；　
⑧NO能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集NO，应该用排水法，故错误．
故选C．

点评 本题考查了盐的水解原理的应用、实验仪器的使用、物质的检验和鉴别等，把握基本原理以及化学实验操作及事故处理等知识是解题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力．