题目内容

150℃在一定容积的密闭容器中，使某气态烯烃和适量氧气点燃完全反应后，仍保持150℃时测定容器内压强为原来的1.2倍。

（1）求该烯烃的分子式。

（2）若该烯烃与氧气反应后的产物能生成两种一氯代物，写出该烯烃的结构简式。

（3）若（2）中烯烃的氢核磁共振谱中只在一个位置上出现特征峰，试写出该烯烃的名称。

（1）C6H12

（2）和（3）略

练习册系列答案
相关题目
甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和反应②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇（CH3OH）．
①CH4（g）+H2O（g）  CO（g）+3H2（g）△H1
②CO（g）+2H2（g）  CH3OH（g）△H2
将0.20mol CH4和0.30mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生①反应，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向
逆反应
逆反应
方向移动．
（2）反应①的△H1
＞
＞
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）如果反应①达到平衡时所用的时间为2min，求CH4的反应速率及化学平衡常数的值．（写出计算过程）．
（4）在100℃压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下进行②反应，生成甲醇．为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．
实验编号 T（℃） n （CO）/n（H2） P（MPa）
I 150
1
3
 0.1
II 5
III 350 5
甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：
（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）（Ⅰ）
CH4的转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为
0.0030mol?L-1?min-1
0.0030mol?L-1?min-1
．
②图中的p1
＜
＜
p2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时的平衡常数为
2.25×10-4
2.25×10-4
．
③该反应的△H
＞
＞
0，△S
＞
＞
0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?△H＜0 （Ⅱ）
①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是
BD
BD
（填序号）．
A．升高温度
B．将CH3OH（g）从体系中分离出来
C．恒容下充入He，使体系的总压强增大
D．再充入a mol CO和3a mol H2
②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．
实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） ρ（MPa）
1 150
1
3
 0.1
2 n
1
3
 5
3 350 m 5
a．表中剩余的实验数据：n=
150
150
，m=
1
3
1
3
．
b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强px=
0.1
0.1
MPa．

150℃时，在一定容积的密闭容器里，使某烯烃的蒸气和适量的氧气点燃完全反应后，仍保持在150℃时测定容器内压强为原来的1.2倍，求该烯烃的分子式．

(08蚌埠一模)一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应

S2Cl2（l）＋ Cl2（g）2SCl2（l）；△ H= - 51.16 kJ／mol

浅黄色                      鲜红色

下列说法正确的是（    ）

A、达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变浅

B、单位时间内生成2nmolS2Cl2，同时生成nmol SCl2时，平衡向逆方向移动

C、达平衡时，降低温度，混合液的颜色将变浅

D、单位时间内有nmolCl2被还原，同时氧化生成nmol Cl2时，平衡向正反应方向移动。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网