题目内容
下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
| A、燃放鞭炮 | B、氯化铵和熟石灰混合加热制氨气 | C、金属冶炼 | D、浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 |
分析：反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答．
解答：解：A．燃放鞭炮，为爆炸反应，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故A不选；
B．氯化铵和熟石灰混合加热制氨气，还生成氯化钙、水，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B不选；
C．金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C不选；
D．浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，为氧化还原反应，故D不选；
故选B．
B．氯化铵和熟石灰混合加热制氨气，还生成氯化钙、水，没有元素的化合价变化，不涉及氧化还原反应，故B不选；
C．金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故C不选；
D．浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，为氧化还原反应，故D不选；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
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相关题目
为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验Ⅰ反应产物的定性探究
按如图装置（固定装置已略去）进行实验
（1）F烧杯中的溶液是 ．
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 ．
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 ．
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 ．
（5）为说明浓硫酸中的水会否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验．实验方案为 ．
实验Ⅱ反应产物的定量探究
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
资料1：
资料2：X射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu2S、CuS、Cu7S4中的一种或几种．
仅由上述资料可得出的正确结论是 ．
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol?L-1
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL．若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为 ．
（已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
实验Ⅰ反应产物的定性探究
按如图装置（固定装置已略去）进行实验
（1）F烧杯中的溶液是
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是
（5）为说明浓硫酸中的水会否影响B装置现象的判断，还须进行一次实验．实验方案为
实验Ⅱ反应产物的定量探究
（6）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，经查阅文献获得下列资料．
资料1：
| 硫酸/mol?L-1 | 黑色物质出现的温度/℃ | 黑色物质消失的温度/℃ |
| 15 | 约150 | 约236 |
| 16 | 约140 | 约250 |
| 18 | 约120 | 不消失 |
仅由上述资料可得出的正确结论是
a．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
b．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
c．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol?L-1
d．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失
（7）为测出硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液振荡，以淀粉溶液为指示剂，用b mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液V mL．若反应消耗铜的质量为ag，则硫酸铜的产率为
（已知：2Cu2++4I-=2CuI+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）
，饱和H2S溶液中c( H2S)为0.1 mol/L，NiS的Ksp=10-11，若废 电解液的pH =5，为保证不生成NiS沉淀，Ni2+的浓度应控制在__以下。