题目内容

在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的混合溶液中，加入足量的Na2O2固体，搅拌充分反应后，再加入过量盐酸，溶液中离子数目无变化的是（　　）
A、Na+
B、Al3+
C、Fe2+
D、Fe3+
考点：离子方程式的有关计算
专题：
分析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，亚铁离子具有还原性，易被氧化为三价铁，铵盐易和强碱反应．
解答： 解：因为加入的过氧化钠具有强氧化性，所以二价铁会被氧化为三价铁，两者变化均较大，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，钠离子增加，反应生成NaOH与NH4+结合微热会产生挥发性的氨气，所以铵根减少，铝离子加过量过氧化钠时生成偏铝酸钠，再加过量盐酸又反应生成铝离子，即Al3+数目无变化．
故选B．
点评：本题考查物质性质的有关知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大，注意亚铁离子被氧化为三价铁离子是解题的易错点．
练习册系列答案
相关题目
某物质用途广泛，可用作分析试剂、媒染剂、催化剂及化工原料．经测定它含有铁元素，摩尔质量为482g/mol．为进一步确定它的组成，某化学兴趣小组做了以下实验：
Ⅰ．称取48.20g该物质溶于水，配成100mL溶液，所得溶液显棕黄色．
Ⅱ．取上述溶液50mL于试管中，加入足量的0.1mol/L NaOH溶液，并加热，产生的气体经干燥后通入浓硫酸中，浓硫酸增重0.85g；产生的红褐色沉淀经过过滤、洗涤、灼烧后得4.00g固体．
Ⅲ．另取上述溶液50mL于试管中，加入足量的BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀 23.30g．
请回答下列问题：
（1）实验Ⅱ中产生气体的电子式
 
．
（2）该物质的化学式为
 
，下列有关该物质的用途合理的是
 
．
A．补血剂      B．净水剂      C．含酚废水的检测试剂    D．肥料
（3）该物质溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至金属元素完全沉淀时的化学反应方程式
 
．
（4）将SO2气体通入该物质的溶液中可以观察到的实验现象是
 
，写出该反应的离子方程式
 
．
（5）为了进一步验证该物质中铁元素的化合价，某同学设计了如下实验方案：取少量固体于试管中，加水充分溶解，滴加硫氰化钾溶液，若溶液显血红色，即可证明该物质中一定存在Fe3+．
请评价该实验操作是否合理
 
（填“合理”或者“不合理”），理由
 
．
以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的某种工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为：3FeS2+8O2
 焙烧 
.
 
□+6SO2，则□中的化学式为
 
，反应中化合价升高的元素有
 
．
（2）“酸溶”中反应的化学方程式为
 

（3）“过滤”后滤液中金属阳离子有（写离子符号）
 

（4）“氧化”中反应的离子方程式为
 
．
DEHP是一种增塑剂，被塑料工业广泛应用．DEHP有如转化关系图．

（1）M的结构简式是
 
；
（2）B分子中只有2个甲基，C的主链碳原子数为6，则B的结构简式是
 
，化合物C的名称是
 
；
（3）写DEHP与NaOH溶液反应的化学方程式
 
；
（4）F是A的一种同分异构体，具有下列特征：a．苯的邻位二取代物  b．遇氯化铁溶液显紫色  c．能与碳酸氢钠溶液反应F与足量碳酸氢钠溶液反应的化学方程式是
 
．
芳香化合物A是一直基本化工原料，可以从煤和石油中得到．DMT主要用于制造聚酯树脂，是一种重要的有机化工原料．A、B、C、D、E、F、G和DMT的转化关系如下所示：

回答下列问题：
（1）写出由A生成B的反应类型是
 
；写出G的结构简式
 
．
（2）写出A生成C的反应方程式：
 
．
（3）E可合成一种聚酯类高分子化合物F，由E合成F的化学方程式为
 
．
（4）芳香化合物H是E的同分异构体，H分子中含有酯基和碱键两种官能团，同时能发生银镜反应，请写出任意一种符合条件的H的结构简式
 
．
工业制氢气的一个重要反应是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）已知在25℃时：
①C（石墨）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H1=-111kJ?mol-1
②C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H2=-394kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1
则反应CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的反应热△H=
 
．
（2）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡状态所需时间/min
COH2OH2CO2
Ⅰ650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
Ⅲ900abcdt
①对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），下列说法正确的是
 

A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态
B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态
C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大
D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变
②实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率v（CO）=
 
；
③实验Ⅱ条件下反应的平衡常数K=
 
（保留小数点后二位）；
若某温度T时，该反应的平衡常数为0.5，则T
 
900℃（填“＞”或“＜”）
④实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a，b必须满足的关系是
 
；
⑤若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时v（正）
 
v（逆）（填“＞”或“＜”），平衡向
 
方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）
⑥若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是
 

A．CO2的百分含量   
B．混合气体的平均相对分子质量
C．CO的转化率
D．H2O的物质的量．
【化学-选修5：有机化学基础】2011年5月24日，台湾地区有关方面向国家质检总局通报，发现台湾“昱伸香料有限公司”制售的食品添加剂“起云剂”，主要化学成分是含苯环的酯类物质，在台湾此化学物质被确认为第四类毒性化学物质，为非食用物质，不得用于食品生产加工．现有含苯环的酯类物质A、B，两者互为同分异构体，B的结构简式为

A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H，上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．

（1）B可以发生的反应类型有（填序号）
 

①加成反应  ②酯化反应  ③消去反应  ④取代反应  ⑤聚合反应
B的核磁共振氢谱中会出现
 
个峰．
（2）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为
 

（3）E的结构简式为
 
，其中含有的官能团的名称是
 

（4）A有两种可能的结构，其对应的结构简式为
 
，
 

（5）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是
 
．I的一种同分异构体满足：①能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，②1mol该物质与足量金属钠反应产生1mol氢气．则该同分异构的名称为
 
．
化学与社会经济建设、生态文明建设、人类健康保障等密切相关．
（1）材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是
 
．
②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于
 
（填字母）．
A．金属材料        B．无机非金属材料     C．有机高分子材料
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生
 
腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为
 
．
（2）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识．
①2013年全国多个省市出现严重的雾霾天气．导致雾霾形成的主要污染物是
 
 （填字母）
A．O2             B．CO2               C．PM2.5
②采用焚烧处理垃圾进行发电已在江苏投入使用．下列是生活中的常见垃圾．
A．废电池          B．易拉罐             C．玻璃瓶
在焚烧处理前，除废电池外，还有
 
（填字母）应剔除并回收，随意丢弃电池造成的主要危害是
 
．
③漂白粉可用于生活用水的杀菌消毒，工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是
 
．
（3）人体健康与食品、药物等关系密切．
①有些学生从小偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取
 
（选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的．
②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内
 
含量过高，会引起甲状腺疾病．
③可以帮助流感病人解热镇痛的药物是
 
（选填“青霉素”或“阿司匹林”）．
④胃舒平（氢氧化铝）可用于治疗胃酸过多，请写出有关离子方程式
 
．
用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（　　）
A、试剂X可以是盐酸
B、反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C、图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D、操作②中发生的化学方程式为NaAlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3

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