Question

1．CO₂是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品．CO₂与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气．完成下列计算：
（1）CO₂通入氨水生成NH₄HCO₃，NH₄HCO₃很容易分解．2.00mol NH₄HCO₃完全分解，分解产物经干燥后的体积为89.6L（标准状况）．
（2）某H₂中含有2.40molCO₂，该混合气体通入2.00L NaOH溶液中，CO₂被完全吸收．如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L．（填浓度范围）

Answer 1

分析 （1）NH₄HCO₃完全分解生成NH₃、CO₂，方程式为NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O，2molNH₄HCO₃可生成4mol气体；
（2）2.40molCO₂与NaOH完全反应，产物可能为Na₂CO₃或NaHCO₃或二者都有，结合质量守恒解答．

解答 解：（1）NH₄HCO₃完全分解生成NH₃、CO₂，方程式为NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O，分解后水为液态，则2molNH₄HCO₃可生成4mol气体，体积为4mol×22.4L/mol=89.6L，故答案为：89.6；
（2）2.40molCO₂与NaOH完全反应，产物可能为Na₂CO₃或NaHCO₃或二者都有，假设全部生成生成NaHCO₃，则发生CO₂+NaOH=NaHCO₃，n（NaOH）=n（CO₂）=2.40mol，则c（NaOH）=$\frac{2.4mol}{2.00L}$=1.20mol/L；
假设全部生成，则发生CO₂+2NaOH=Na₂CO₃，n（NaOH）=2n（CO₂）=4.80mol，则c（NaOH）=$\frac{4.8mol}{2.00L}$=2.40mol/L；
综合以上两种情况可知，NaOH溶液的浓度应该1.20mol/L≤c（NaOH）≤2.40mol/L．
故答案为：2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L．

点评 本题考查化学方程式的计算，综合考查学生的分析、计算能力，题目用到端值法，难度较大．