题目内容
短周期元素E的氯化物ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0．2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57．4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是
A．E可能是一种金属元素
B．在ECln中E与Cl之间形成共价键
C．E位于元素周期表的IVA族
D．E的一种氧化物为EO
C
【解析】
试题分析：57．4g的AgCl的物质的量是0．4mol，0．2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后生成0．4molAgCl，说明ECln中n=2。A、E可能为+2价金属，正确；B、ECln的熔点为－78℃，沸点为59℃比较低，根据晶体类型的熔沸点高低的判断，ECln应为分子晶体，E与Cl之间形成共价键，正确；C、元素周期表的IVA族元素的化合价一般为+4价，短周期内只有CO中C为+2价，所以E不是IVA族元素，错误；D、E的化合价为+2，所以氧化物化学式为EO，正确，答案选C。
考点：考查物质性质与结构的关系
某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：
时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
氢气体积（mL）(标况下) | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大 ，你认为原因是 。
（2）4～5 min时间段的反应速率最小，你认为原因是 。
（3）求2～3 min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）= 。
（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：
A．H2O B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．Cu粉 E．CuSO4粉末
你认为可行的是（填编号） 。
2NH3(g) 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（ ）
4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10 L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为