题目内容
下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ）
| A、标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4NA |
| B、1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA |
| C、1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NA |
| D、12 g金刚石中含有C-C键的个数为NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．根据标准状况下，苯的状态不是气体进行判断；
B．甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，其中化学键表示一个未成对电子；
C．根据聚乙烯的分子式来解答；
D．每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有4×
=2个C-C键．
B．甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，其中化学键表示一个未成对电子；
C．根据聚乙烯的分子式来解答；
D．每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有4×
| 1 |
| 2 |
解答：
解：A．标准状况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量，故A错误；
B．甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9NA，故B正确；
C．聚乙烯分子式：
，可知1mol聚乙烯含原子数目为6nNA，故C错误；
D．每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有4×
=2个C-C键，1mol金刚石含2molC-C键，故D错误．
故选B．
B．甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9NA，故B正确；
C．聚乙烯分子式：
，可知1mol聚乙烯含原子数目为6nNA，故C错误；D．每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键，相当于每个C原子占有4×
| 1 |
| 2 |
故选B．
点评：本题考查阿佛加德罗常数，难度不大，注意每个C原子与其他4个C原子共用4个C-C键及石墨中的成键即可解答．
练习册系列答案
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