题目内容
G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，它们在一定条件下具有如下的转换关系：
①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
（1）这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为 ．
（2）由反应②可看出Q、X中氯元素的高低顺序，其理由是 ．
（3）臭氧（O3）与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯．六氧化二氯遇有机物会爆炸，它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的是（填①～④编号） ．
（4）亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年．但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，分解反应在刚加入H2SO4时反应缓慢，随后反应突然加快，迅速释放出气态的二氧化氯，这是因为 ．
A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H+起催化作用 C．溶液中的Cl-起催化作用，D．逸出ClO2使反应的生成物浓度降低．
①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
（1）这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为
（2）由反应②可看出Q、X中氯元素的高低顺序，其理由是
（3）臭氧（O3）与二氧化氯作用，可得到红色油状的六氧化二氯．六氧化二氯遇有机物会爆炸，它与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，代表该反应的是（填①～④编号）
（4）亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存约一年．但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O，分解反应在刚加入H2SO4时反应缓慢，随后反应突然加快，迅速释放出气态的二氧化氯，这是因为
A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H+起催化作用 C．溶液中的Cl-起催化作用，D．逸出ClO2使反应的生成物浓度降低．
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,无机物的推断
专题：
分析：（1）（2）①G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞-1，②Q+H2O→X+H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X＞Q，③Y十NaOH→G十Q十H2O中，结合①可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G，④Z十NaOH→Q十X十H2O中，结合②可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞Q；
（3）六氧化二氯遇与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，有最高价的+7价的高氯酸钠生成；
（4）反应开始就加入了酸，H+浓度最大，但开始时反应缓慢，不能是H+起催化剂作用，反应中亚氯酸分解时既被氧化，又被还原，逸出ClO2使反应的生成物浓度降低，反应速率应减慢，只有可能Cl-起催化作用．
（3）六氧化二氯遇与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，有最高价的+7价的高氯酸钠生成；
（4）反应开始就加入了酸，H+浓度最大，但开始时反应缓慢，不能是H+起催化剂作用，反应中亚氯酸分解时既被氧化，又被还原，逸出ClO2使反应的生成物浓度降低，反应速率应减慢，只有可能Cl-起催化作用．
解答：
解：（1）①G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素为-1价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞-1，②Q+H2O→X+H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X＞Q，③Y十NaOH→G十Q十H2O中，结合①可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G，④Z十NaOH→Q十X十H2O中，结合②可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞Q，故氯的化合价由低到高的顺序为：G＜Y＜Q＜Z＜X，故答案为：G＜Y＜Q＜Z＜X；
（2）Q+H2O→X+H2中，H元素的化合价降低，则Q中Cl元素的化合价升高，故答案为：H元素的化合价降低，则Q中Cl元素的化合价升高；
（3）六氧化二氯遇与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，有最高价的+7价的高氯酸钠生成，上述反应中③④得到两种氯的含氧酸盐，但X中氯元素化合价最高，故应发生④的反应，故答案为：④；
（4）A．反应中亚氯酸分解时既被氧化，又被还原，故A错误；
B．反应开始就加入了酸，H+浓度最大，但开始时反应缓慢，不能是H+起催化剂作用，故B错误；
C．分析各因素，只有可能Cl-起催化作用，故C正确；
D．逸出ClO2使反应的生成物浓度降低，反应速率应减慢，故放出ClO2不影响反应速率，故D错误，
故答案为：C．
（2）Q+H2O→X+H2中，H元素的化合价降低，则Q中Cl元素的化合价升高，故答案为：H元素的化合价降低，则Q中Cl元素的化合价升高；
（3）六氧化二氯遇与碱溶液反应可得到两种氯的含氧酸盐，有最高价的+7价的高氯酸钠生成，上述反应中③④得到两种氯的含氧酸盐，但X中氯元素化合价最高，故应发生④的反应，故答案为：④；
（4）A．反应中亚氯酸分解时既被氧化，又被还原，故A错误；
B．反应开始就加入了酸，H+浓度最大，但开始时反应缓慢，不能是H+起催化剂作用，故B错误；
C．分析各因素，只有可能Cl-起催化作用，故C正确；
D．逸出ClO2使反应的生成物浓度降低，反应速率应减慢，故放出ClO2不影响反应速率，故D错误，
故答案为：C．
点评：本题考查氧化还原反应、化学反应速率影响因素，注意根据氧化还原反应中化合价升降相等分析，难度中等．
练习册系列答案
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