下列有关物质水解的说法不正确的是( )A．淀粉.纤维素.蛋白质均属于天然高分子化合物.水解产物都只有一种B．油脂在碱性条件下水解属于皂化反应.酸性条件下的水解产物为甘油和高级脂肪酸C．用pH计.电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度D．TiCl4+(x+2)H2O$\stackrel{△}{?}$TiO2•xH2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列有关物质水解的说法不正确的是（　　）

	A．	淀粉、纤维素、蛋白质均属于天然高分子化合物，水解产物都只有一种
	B．	油脂在碱性条件下水解属于皂化反应，酸性条件下的水解产物为甘油和高级脂肪酸
	C．	用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度
	D．	TiCl₄+（x+2）H₂O$\stackrel{△}{?}$TiO₂•xH₂O↓+4HCl 属于水解反应

分析 A．蛋白质的最终水解产物为氨基酸，产物不能确定；
B．油脂在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，又称皂化反应；油脂在酸性条件下水解为甘油和高级脂肪酸；
C．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性；
D．TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，同时生成HCl．

解答解：A．淀粉、纤维素的最终水解产物均为葡萄糖，而蛋白质的最终水解产物一般为多种氨基酸，由蛋白质结构确定，故A错误；
B．油脂在碱性条件下水解属于皂化反应，在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，酸性条件下的水解产物为甘油和高级脂肪酸，故B正确；
C．乙酸乙酯水解生成乙酸和乙醇，只有乙酸为电解质，且乙酸电离显酸性，则乙酸浓度越大，酸性越强，导电能力也越强，所以用pH计、电导率仪（一种测量溶液导电能力的仪器）均可监测乙酸乙酯的水解程度，故C正确；
D．TiCl₄水解生成TiO₂•xH₂O，同时生成HCl．方程式为：TiCl₄+（x+2）H₂O$\stackrel{△}{?}$TiO₂•xH₂O↓+4HCl，属于水解反应，故D正确；
故选A．

点评本题考查糖类，油脂，蛋白质的性质，弱电解质的电离和水解反应，侧重学生分析能力及知识迁移应用能力的考查，题目难度中等．

练习册系列答案

8．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca₃（PO₄）₂等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
（1）白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
①4Ca₃（PO₄）₂（s）+10C（s）=12CaO（s）+2P₄（s）+10CO₂（g）△H₁=+Q₁kJ•mol^-1
②CaO（s）+SiO₂（s）=CaSiO₃（s）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1
③CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₃=+Q₃kJ•mol^-1
已知：CaSiO₃的熔点（1546℃）比SiO₂低．
写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO₃+P₄+10CO．
（2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH₂PO₂）和一种气体PH₃（写化学式）．
（3）磷的重要化合物NaH₂PO₄可通过H₃PO₄与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH₂PO₄，通常将pH控制在2.1～7.2之间（已知磷酸的各级电离常数为：K₁=7.1×10^-3K₂=6.3×10^-8K₃=4.2×10^-13 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg4.2≈0.6）．Na₂HPO₄ 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl₂ 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca²⁺+2HPO₄^2-=Ca₃（PO₄ ）₂↓+2H⁺（用离子方程式表示）．
（4）白磷中毒后可用CuSO₄溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：
11P ₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄
60molCuSO₄能氧化白磷的物质的量是3mol．

5．已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺，Sn²⁺+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Sn⁴⁺．由此推断Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺的还原性由强到弱的顺序是（　　）

Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺

Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺

Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

Ce³⁺、Fe²⁺、Sn²⁺

12．下列离子在水溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Cl^-、K⁺、HCO₃^-、Ca²⁺		B．	OH^-、NH₄⁺、Mg²⁺、HCO₃^-
	C．	SO₃^2-、H⁺、Cl^-、NO₃^-		D．	Na⁺、SiO₃^2-、H⁺、Cl^-

2．实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（含少量碳元素）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是常温下浓硫酸使铁钝化．
（2）称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用d（选填序号）．
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液
C．浓氨水 D．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄反应，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
[探究二]
根据上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和CO₂两种气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．

（3）装置B中试剂的作用是检验SO₂是否除尽．
（4）分析Y气体中的CO₂的理由是C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O （用化学方程式表示）．
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认CO₂的存在，需在装置中添加M于c（填序号）．
A．A之前 B．A-B间 C．B-C间 D．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中黑色粉末变红，E中白色粉末变蓝．

9．下列各组离子在指定条件下，一定不能大量共存的是（　　）

	A．	加入Al能放出H₂的溶液中：K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	B．	滴入甲基橙变黄的溶液中：Cu²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、S^2-、Br^-
	D．	水电离出的c（H⁺）=1×10^-12 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-

6．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（　　）

NaHCO₃

Fe₂O₃

Al₂O₃

SiO₂

7．根据系统命名法将下列有机物的名称填写在横线上

2，3-二甲基己烷；
CH₂=C（CH₃） CH₂CH₃2-甲基-1-丁烯．

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