一定温度下在容积恒定的密闭容器中.进行如下可逆反应:A.当下列物理量不再发生变化时.不能表明该反应达到平衡状态的是( )A．混合气体密度B．容器内气体的压强C．混合气体的平均相对分子质量D．A的转化率题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g），当下列物理量不再发生变化时，不能表明该反应达到平衡状态的是（　　）

	A．	混合气体密度		B．	容器内气体的压强
	C．	混合气体的平均相对分子质量		D．	A的转化率

分析根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答解：A、容积恒定的密闭容器中，反应体系都是气体，混合气体密度一直不变，所以不能表明该反应达到平衡状态，故A选；
B、随着反应的进行体系压强逐渐减小，容器内压强保持不变说明达平衡状态，故B不选；
C、混合气体的平均相对分子质量，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故C不选；
D、A的转化率，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D不选；
故选A．

点评本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

练习册系列答案

	A．	增大B的浓度，v（正）＞v（逆）
	B．	升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小
	C．	压强增大一倍，平衡不移动，v （正）、v（逆）不变
	D．	增加A的量，平衡向正反应方向移动

15．实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO₂转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如图1表示该反应过程中能量（单位为kJ•mol^-1）的变化：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）．
A．△H＞0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＜0 D．△H＜0，△S＞0
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO₂和4mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），测得CO₂（g）和CH₃OH（g）的浓度随时间变化如上图2所示．
①从反应开始到平衡，CO₂的平均反应速率v（CO₂）=0.075mol/（L•min）；
②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是BD （填字母）．
A．升高温度 B．将CH₃OH（g）及时液化抽出 C．选择高效催化剂 D．再充入l molCO₂和4molH₂
（3）25℃，1.01×10⁵Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.6kJ/mol．
（4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N_A
	B．	22.4LHCl中的分子数为N_A
	C．	Na₂O₂与水充分作用生成0.1molO₂时转移的电子数为0.2N_A
	D．	0.1mol铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

19．铁和铜是生活中两种常见的金属材料，某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的，常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿（主要成分为FeS₂）等．
（1）赤铁矿的主要成分为Fe₂O₃（填化学式），工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）从矿物资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄；（已知FeS₂中Fe显+2价）
该反应中氧化剂是CuSO₄和FeS₂（填化学式），当有5molFeS₂发生反应时，电子转移数为21mol；
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，用FeCl₃溶液作“腐蚀液”，请写出刻制过程的离子方程式Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．

9．已知有如图所示物质相互转换关系

试回答：
（1）写出B的化学式FeCl₂，D的化学式KCl；
（2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）向G溶液中加入A的离子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
向G溶液中加入铜片的离子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺；
（4）简述B溶液中阳离子的检验方法取少量溶液，加入KSCN溶液，无现象，再加入新制氯水，出现红色，则证明含Fe²⁺．

16．T₁℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A（g）+2B （g）?C（g）反应过程中测定的部分数据见下表：

反应时间/min	n（A）/mol	n（B）/mol
0	1.00	1.20
10	0.50
30		0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	前10 min内反应的平均速率为 v（C）=0.050 mol•L^-1•min^-1
	B．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n（C）＞0.25 mol
	C．	若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，则平衡一直会正向移动
	D．	温度为T₂℃时（T₁＞T₂），上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

13．用钠镁铝分别与盐酸反应城写下面几种情况的空白：
（1）称取相同质量的钠镁铝，然后分别与足量盐酸反应，则产生的氢气在通常条件下的体积之比为$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$．
（2）取相同物质的量的钠镁铝，分别与足量盐酸反应，则产生氢气质量之比为1：2：3．
（3）如果要制取相同体积的氢气（同温同压下），与足量的盐酸分别反应时所消耗的钠镁铝的质量之比为23：12：9；物质的量之比为6：3：2．

14．光照条件下，1mol CH₄与足量氯气充分反应，反应产物的物质的量最多的是（　　）

CH₃Cl

CH₂Cl₂

CHCl₃

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