题目内容

下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是( )

纯净物

混合物

强电解质

弱电解质

非电解质

A

盐酸

水煤气

H2SO4

冰醋酸

水银

B

冰醋酸

福尔马林

苛性钠

碘化氢

乙醇

C

火碱

蔗糖溶液

氯化钠

氨水

三氧化硫

D

胆矾

氯水

硫酸钡

次氯酸

氨气

练习册系列答案
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下列说法不正确的是

A．仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯

B．仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油

C．仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类

D．仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油

下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A．向0.1mol·L―1氨水中加入少量水，溶液中减少

B．将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C．向氢氧化钠溶液中加入醋酸至中性，溶液中=1

D．向含有BaSO4、BaCO3的饱和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的减小

某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据下面流程，回答以下问题：

(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有___________、___________(填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是___________(填编号)。

A．50 mL烧杯 B．50 mL量筒 C．100 mL量筒 D．25 mL滴定管

(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式_________________，加入氨水要过量的原因是________________。

(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是____________________。

(4)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是_________ (列出原始计算式，不需化简)；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是_________________________。(写出一种原因即可)。

在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,发生反应的离子方程式为2MnO4－+16H++5Na2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判断正确的是( )

A.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂

B.O2是还原产物,Mn2+是氧化产物

C.通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

D.标准状况下,产生22.4 L O2时反应转移2 mol e-

能用H++OH- ＝ H2O表示的是 ( )

A．NaOH溶液和CO2的反应

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应；

C．NaOH溶液和盐酸的反应

D．氨水和稀H2SO4的反应。

对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是( )

A．若质量相等,则质子数相等

B．若原子数相等,则中子数相等

C．若分子数相等,则体积相等

D．若体积相等,则密度相等

有一在空气中放置了一段时间的KOH固体，经分析测得其含水2.8%、含K2CO337.3%，取1g该样品投入25mL 2mol/L 的盐酸中后，多余的盐酸用1.0mol/LKOH溶液30.8mL恰好完全中和，蒸发中和后的溶液可得到固体____________g。 ( H-1 O-16 K-39 C-12 Cl-35.5)

用4种溶液进行实验，下表中“试剂和操作”与“现象”对应关系正确的是

选项

试剂和操作

现象

A

向AlCl3溶液中滴入过量的氨水

溶液先有白色沉淀，后来沉淀消失

B

向新生成的AgCl浊液中滴入KI溶液，振荡

白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀

C

向Ca(ClO)2溶液中先通入CO2，再加入少量品红溶液

溶液先变浑浊，通入CO2后品红的红色不褪去

D

向BaCl2溶液中先通入SO2，再通入过量NO2

先生成沉淀，后来沉淀消失

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