题目内容
能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）
| A、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32- |
| B、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2H2O2+Fe2++4H+═Fe3++4H2O |
| C、次氯酸钙溶液中通往过量的SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3- |
| D、碳酸镁溶液于硝酸中：MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．二者反应生成亚硫酸根离子和碳酸氢根离子；
B．电荷不守恒；
C．二者反应生成硫酸钙、硫酸和盐酸；
D．二者反应生成硝酸镁和二氧化碳、水．
B．电荷不守恒；
C．二者反应生成硫酸钙、硫酸和盐酸；
D．二者反应生成硝酸镁和二氧化碳、水．
解答：
解：A．碳酸根离子和酸反应先生成碳酸氢根离子，当酸过量时才能生成二氧化碳，所以二者反应生成亚硫酸根离子和碳酸氢根离子，离子方程式为2CO32-+SO2+H2O═2HCO3-+SO32-，故A正确；
B．电荷不守恒，离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，故B错误；
C．二者反应生成硫酸钙、硫酸和盐酸，离子方程式为Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-，故C错误；
D．二者反应生成硝酸镁和二氧化碳、水，离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选AD．
B．电荷不守恒，离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，故B错误；
C．二者反应生成硫酸钙、硫酸和盐酸，离子方程式为Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-，故C错误；
D．二者反应生成硝酸镁和二氧化碳、水，离子方程式为MgCO3+2H+═Mg2++H2O+CO2↑，故D正确；
故选AD．
点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则是解本题关键，侧重考查学生对知识的综合应用能力，注意A中生成物与反应物的量有关，注意C中发生氧化还原反应而不是单纯的发生强酸制取弱酸的反应，这些都是易错点．
练习册系列答案
互动英语系列答案
相关题目
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、22.4L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA |
| B、1molCl2与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为3NA |
| C、常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA |
| D、标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子 |
现有两种不含结晶水的盐，它们在20℃和60℃时的溶解度分别是：
下列说法中，正确的是（ ）
| 20℃ | 60℃ | |
| A的溶解度 | 35.7g | 46.4g |
| B的溶解度 | 31.6g | 110g |
| A、两种盐在某一温度下具有相同的溶解度 |
| B、若把110gB的饱和溶液从60℃降到20℃，析出的B是78.4g |
| C、在20℃时，A、B都可以配成25%的不饱和溶液 |
| D、若要使A、B混合物分离，可采用重结晶法 |
下列离子方程式正确的是（ ）
A、NH4HSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：H++SO
| ||
B、在NaHCO3溶液中加入过量Ba（OH）2：2HCO
| ||
| C、Ca（ClO）2溶液中通入过量的CO2气体：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO | ||
D、向NaAlO2溶液中加入HCl至溶液呈酸性：AlO
|
25℃和101kPa时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合烃8mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了18mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ）
| A、12.5% | B、25% |
| C、50% | D、75% |
①乙烷、②乙烯、③乙炔、④苯四种烃中，碳原子之间键长由长到短的顺序是（ ）
| A、①＞②＞③＞④ |
| B、②＞①＞③＞④ |
| C、①＞④＞②＞③ |
| D、④＞③＞②＞① |
将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是（ ）
| A、该分散系不能发生丁达尔现象 |
| B、该分散质颗粒能透过滤纸 |
| C、该分散质颗粒能透过半透膜 |
| D、该分散质颗粒能发生布朗运动 |
某元素的最外层只有一个电子，该元素（ ）
| A、一定是金属元素 |
| B、一定是非金属元素 |
| C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 |
| D、以上说法都不正确 |