Question

在400℃、101kPa时，NO₂（g）＋CO（g）＝NO（g）＋CO₂（g）反应过程的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A. 该反应是放热反应

B. 该反应的反应热△H ＝－234 kJ/mol

C. 加入催化剂，使该反应的活化能降低，反应速率加快，同时使该反应的反应热数值减小

D. 由图可推出：NO（g）＋CO₂（g）NO₂（g）＋CO（g）△H ＝＋234 kJ/mol

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】根据图像可知反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应。反应热等于134 kJ/mol－368 kJ/mol＝－234 kJ/mol。催化剂能降低反应的活化能，但不能改变反应热，C是错误的。正反应是放热反应，则逆反应一定是吸热反应。答案选C。