题目内容
向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100ml浓度为1mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，放出标况下224ml的气体．所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现．若用足量的H2在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）
| A、11.2g | B、5.6g |
| C、2.8g | D、1.4g |
考点：有关混合物反应的计算
专题：守恒法
分析：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeSO4溶液，根据硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）；用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4），据此结合m=nM计算得到的铁的质量．
解答：
解：硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeSO4溶液，根据硫酸根守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.1L×1mol/L=0.1mol；
用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4）=0.1mol，故得到Fe的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，
故选B．
用足量的H2在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO4）=0.1mol，故得到Fe的质量为0.1mol×56g/mol=5.6g，
故选B．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，利用元素守恒判断铁的物质的量是解题关键，注意守恒思想的运用．
练习册系列答案
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下列关于气体的关系式表达正确的是（ ）
| A、N1：N2=n1：n2=V1：V2 | ||
| B、同温同体积时，等质量的气体P1：P2=M1：M2 | ||
| C、同温同压下，ρ1：ρ2=M2：M1 | ||
D、同温同压下，气体密度ρ=
|
关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ ）
| A、在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3 |
| B、热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3 |
| C、与同浓度的酸反应产生气体的速率：NaHCO3＜Na2CO3 |
| D、Na2CO3不能转化成NaHCO3，NaHCO3而能转化成Na2CO3 |