题目内容

19．下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（　　）
A．2CO （g ）+O2（g ）═2CO2 （g ）△H=-556kJ•mol-1
B．CH4（g ）+2O2 （g ）═CO2（g ）+2H2O （l ）△H=-890kJ•mol-1
C．2H2（g ）+O2（g ）═2H2O（l ）△H=-571.6kJ•mol-1
D．H2（g ）+Cl2 （g ）═2HCl （g）△H=-184.6kJ•mol-1

分析 A、可燃物CO的物质的量不是1mol；
B、CH4的物质的量为1mol且与氧气生成了稳定的氧化物；
C、可燃物氢气的物质的量不是1mol；
D、H2的燃烧热指的是1mol 氢气与氧气反应．

解答 解：A、可燃物CO的化学计量数是2，其物质的量不是1mol，故A错误；
B、CH4的物质的量为1mol且与氧气生成了稳定的氧化物，故B正确；
C、H2的化学计量数是2，其物质的量不是1mol，故C错误；
D、H2的燃烧热指的是1mol 氢气与氧气反应的热效应，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了燃烧热的概念，题目难度不大，理解此概念是应注意：可燃物的物质的量必须是1mol；生成的产物必须是稳定氧化物，例如碳形成二氧化碳、氢形成液态水．

练习册系列答案
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9．下列物质：
①H2O ②石墨  ③NH4NO3 ④AgCl  ⑤CH3COOH⑥硫酸  ⑦NH3•H2O ⑧蔗糖，
其中属于强电解质的是③④⑥；属于弱电解质的是①⑤⑦；属于非电解质的是⑧（用编号填写）
10．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．生产煤炭气的反应之一是：C （s）+H2O （g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJ/mol

（1）在容积为3L的密闭容器中发生上述反应，5min后容器内气体的密度增大了0.12g/L，用H2O表示0～5min的平均反应速率为0.002mol∕L•min．
（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是AC．

A．CO的含量保持不变
B．v正（H2O）=v正（H2）
C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
（3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如图1），在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后
正反应速率随时间的变化：
①缩小容器体积，t2时到达平衡（用实线表示）；
②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）．
（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8kJ/mol，283.0kJ/mol，水的摩尔蒸发焓为44.0 kJ/mol，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ∕mol．
（5）如图2所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程．乙池中发生反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2+4H+．当甲池中增重16g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为34.8g．
7．化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成．

（1）B中含氧官能团的名称是酚羟基和羧基，检验A中官能团的试剂为银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液．
（2）B→C的反应类型为取代反应或酯化反应，1mol E最多可与4molH2发生加成反应．
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（4）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式；
A．能发生银镜反应
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCI3溶液发生显色反应
D．1mol该同分异构体与NaOH溶液反应时，最多可消耗3mol NaOH．
（5）E的同分异构体很多，所有同分异构体在下列某种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是c（填标号）．
a．质谱仪    b．红外光谱    c．元素分析仪    d．核磁共振仪．
14．下列物质分类不正确的是（　　）
A．氧化物：CaO、SO2B．酸：H2SO4、HClOC．盐：KCl、CH3COONaD．胶体：豆浆、碘酒
4．海水中蕴藏着丰富的资源，人类需要的很多材料都来源于海水的综合利用．
（1）下列有关海水综合利用的说法中正确的是C
A．只需通过物理变化，可从海水中得到钾单质
B．海水通过蒸发可得到淡水，通过蒸馏可得到粗盐
C．从海水中可制取溴及其化工产品
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能
（2）海水中丰富的氯化钠是重要的化工原料，写出工业上用NaCl制备金属钠的化学方程式2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
（3）若用石墨作电极电解饱和食盐水，阳极电极反应式2Cl--2e-=Cl2↑，阴极电极反应式2H++2e-=H2↑，电解的总反应的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，用平衡的原理解释在阴极区溶液显碱性的原因因为H+在阴极放电，使H+浓度减少，破坏了水的电离平衡，水的电离平衡向正反应移动，使OH-浓度增大，溶液显碱性
（4）若用石墨作电极电解氢氧化钠溶液，则电解池的阴极电极反应式为4H++4e-=2H2↑，阳极电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
11．下列化学实验基本操作正确的是（　　）
①把烧杯放在铁圈上直接加热；
②点燃可燃性气体前，不一定要先检验气体纯度；
③给试管里的液体加热，液体的体积应该超过试管容积的$\frac{2}{3}$；
④用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；
⑤制取氧气结束后，应立刻把装反应物的试管用冷水冲洗干净；
⑥进行细铁丝在氧气中燃烧的实验之前，要预先在集气瓶中装少量的水．
A．①和②B．②和④C．④和⑥D．③和⑤
8．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
A．（CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇B．乙醛的结构式：CH3CHO
C．CH4分子的比例模型：D．聚丙烯的结构简式为：
9．下列数值都是烃的相对分子质量，其对应的烃一定是烷烃的是（　　）
A．44B．42C．54D．128

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