题目内容
有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如表：| 元素编号 | 元素特征信息 |
| A | A的单质是密度最小的物质 |
| B | B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子 |
| C | C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍 |
| D | D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小 |
| E | B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分 |
| F | F元素最高正价与最低负价的代数和为4 |
（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是（用化学式表示）
（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的离子方程式
（4）一定量的石灰乳中通人一定量的E单质．两者恰好完全反应，生成物中有三种含E元素的离子．其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如下图所示．则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
（5）A、B形成的化合物BA在有机合成中用途很广泛．它可以夺取很多化合物中的质子而生成相应的钠化合物．写出它与乙醇反应的化学方程式
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：这几种元素都是短周期元素，A的单质是密度最小的物质，则A是H元素；
B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则B是Na元素；
C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，原子最外层电子不能超过8个，则C最外层电子数是6，其内层电子数是2，为O元素；
D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，则D是Al元素；
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，E原子核外有17个电子，为Cl元素，则Y是NaClO；
F元素最高正价与最低负价的代数和为4，其最高价正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，则F为S元素，
再结合题目分析解答．
B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则B是Na元素；
C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，原子最外层电子不能超过8个，则C最外层电子数是6，其内层电子数是2，为O元素；
D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，则D是Al元素；
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，E原子核外有17个电子，为Cl元素，则Y是NaClO；
F元素最高正价与最低负价的代数和为4，其最高价正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，则F为S元素，
再结合题目分析解答．
解答：
解：这几种元素都是短周期元素，A的单质是密度最小的物质，则A是H元素；
B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则B是Na元素；
C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，原子最外层电子不能超过8个，则C最外层电子数是6，其内层电子数是2，为O元素；
D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，则D是Al元素；
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，E原子核外有17个电子，为Cl元素，则Y是NaClO；
F元素最高正价与最低负价的代数和为4，其最高价正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，则F为S元素，
（1）B是Na元素，Na原子核外有3个电子层、最外层电子数是1，所以Na位于第三周期第IA族，化合物Y为NaClO，NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、Cl原子和O原子之间存在共价键，
故答案为：第三周期ⅠA族；离子键和共价键（极性共价键）；
（2）D是Al元素、E是Cl元素、F是S元素，电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是S2-＞Cl-＞Al3+，
故答案为：S2-＞Cl-＞Al3+；
（3）两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的物质为亚硫酸氢钠、硫酸氢钠，二者反应离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（4）根据图象知，溶液中存在的溶质是CaCl2、Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2，溶液中ClO-、ClO3-的物质的量分别是0.2mol、0.1mol，根据转移电子守恒得n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO-）=0.7mol，根据化学式知，n（Ca）=
n（Cl）=
×（0.2mol+0.1mol+0.7mol）=0.5mol，根据Ca原子守恒得n（Ca）=n[Ca（OH）2]=0.5mol，m[Ca（OH）2]=0.5mol×74g/mol=37g，其反应方程式为10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O，
故答案为：37；10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O；
（5）A、B形成的化合物BA为NaH，NaH和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑．
B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则B是Na元素；
C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，原子最外层电子不能超过8个，则C最外层电子数是6，其内层电子数是2，为O元素；
D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，则D是Al元素；
B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，E原子核外有17个电子，为Cl元素，则Y是NaClO；
F元素最高正价与最低负价的代数和为4，其最高价正化合价与最低负化合价的绝对值之和为8，则F为S元素，
（1）B是Na元素，Na原子核外有3个电子层、最外层电子数是1，所以Na位于第三周期第IA族，化合物Y为NaClO，NaClO中钠离子和次氯酸根离子之间存在离子键、Cl原子和O原子之间存在共价键，
故答案为：第三周期ⅠA族；离子键和共价键（极性共价键）；
（2）D是Al元素、E是Cl元素、F是S元素，电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小，所以离子半径大小顺序是S2-＞Cl-＞Al3+，
故答案为：S2-＞Cl-＞Al3+；
（3）两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应的物质为亚硫酸氢钠、硫酸氢钠，二者反应离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O，故答案为：H++HSO3-=SO2↑+H2O；
（4）根据图象知，溶液中存在的溶质是CaCl2、Ca（ClO）2、Ca（ClO3）2，溶液中ClO-、ClO3-的物质的量分别是0.2mol、0.1mol，根据转移电子守恒得n（Cl-）=n（ClO-）+5n（ClO-）=0.7mol，根据化学式知，n（Ca）=
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故答案为：37；10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O；
（5）A、B形成的化合物BA为NaH，NaH和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑，故答案为：NaH+CH3CH2OH=CH3CH2ONa+H2↑．
点评：本题考查位置结构性质的相互关系及应用，涉及氧化还原反应的计算、离子方程式的书写、元素周期律等知识点，综合性较强，难点是（4）题的有关计算，利用原子守恒及转移电子守恒解答，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
A、B、C、D、E为短周期元素，且原子序数依次递增．其中B元素形成化合物种类最多，A、E同主族．A与 E的质子数之和是B质子数的2倍，且E与D分别形成的最简单离子都含有10个电子．由以上元素组成的物质BD和C2具有相同的电子数．
含氮化合物对人类生活有十分重大的意义．
下列混合物中，能够用过滤的方法分离的是（ ）
| A、铜粉和铁粉 | B、汽油和水 |
| C、泥沙和食盐 | D、食盐和蔗糖 |