题目内容
同温同压下，对于等质量的H2、D2、T2三种气体，试计算：
(1)密度之比为________．
(2)质子数之比为________．
(3)中子数之比为________．
答案：(1)1∶2∶3;(2)6∶3∶2;(3)0∶3∶4
解析：
解析：
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(1)同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比．(2)构成三种气体的H、D、T互为同位素，其质子数相同，都为1，则等质量的三种气体的质子数之比为( |
×2)∶(
×2)∶(
×2)＝6∶3∶2．(3)构成三种气体的同位素的中子数分别为0、1、2，则等质量的三种气体的中子数分别为(
×0)∶(
×1)∶(
×2)，即0∶3∶4．
练习册系列答案
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同温同压下，对于等体积的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）气体，下列说法正确的是（ ）
| A、含相同的分子数和原子数 | B、含相同的分子数和电子数 | C、含相同的质子数和中子数 | D、所含分子数和质量均不相同 |