Question

下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 （      ）

选项	实验操作	实验现象	结 论
A	测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3 溶液的pH	前者pH比后者的大	非金属性：S＞C
B	SO2通入酸性高锰酸钾溶液	高锰酸钾溶液褪色	SO2具有还原性
C	溴乙烷与NaOH溶液共热后，加HNO3酸化的AgNO3溶液	出现淡黄色沉淀	溴乙烷发生了水解
D	向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO3溶液	先出现黄色沉淀	Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)

 

Answer 1

A

试题分析：A.元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，相应的钠盐溶液的碱性也就越弱。所以应该比较等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₄ 溶液的pH的大小。Na₂SO₃不是S的最高价氧化物对应的水化物的钠盐。错误。B. SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色是因为发生反应：5SO₂+2H₂O+2MnO₄^-=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺.体现了SO₂的还原性。正确。C.溴乙烷与NaOH溶液共热后，发生反应CH₃CH₂Br+NaOH CH₃CH₂OH+NaBr。再加入HNO₃酸化的AgNO₃溶液时发生Br^-+Ag⁺=AgBr↓。证明溴乙烷在NaOH的水溶液中发生了水解反应。正确。D.物质越难溶，反应产生沉淀所需要的离子的浓度就越小，就越先反应得到沉淀。Br^-+Ag⁺=AgBr↓；AgBr是淡黄色沉淀，I^-+Ag⁺=AgI↓，AgI是黄色沉淀。向等浓度的KBr、KI混合液中滴加AgNO₃溶液，先出现黄色沉淀说明先发生反应I^-+Ag⁺=AgI↓。因此Ksp(AgBr)＞Ksp(AgI)。正确。₂、溴乙烷的化学性质的知识。