题目内容
在298 K、100 kPa时，已知：
①2H2O(g)===O2(g)+2H2(g) ΔH1 ②Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g) ΔH2 ③2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)
ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
- A.ΔH3＝ΔH1+2ΔH2
- B.ΔH3＝ΔH1+ΔH2
- C.ΔH3＝ΔH1-2ΔH2
- D.ΔH3＝ΔH1-ΔH2
A
考查反应热的有关计算。根据盖斯定律可知，①＋②×2即得到反应③，所以ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，即选项A正确，所以答案选A。
考查反应热的有关计算。根据盖斯定律可知，①＋②×2即得到反应③，所以ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，即选项A正确，所以答案选A。
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===2HCl(g) 
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（5分）汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol-1，ΔS＝－145 J·(mol·K)-1．
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为
| A．加催化剂同时升高温度 |
| B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 |
| D．降低温度同时增大压强 |
(3)判断该条件下反应 （填能、不能）自发．
汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．
(1)为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为________．
| A．加催化剂同时升高温度 | B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 | D．降低温度同时增大压强 |
(3)该条件下反应__________________（填“能”或“不能”）自发进行．
(4)在如图中画出在某时刻条件改变后的图象(其他条件不变)．
t1：增大NO的浓度
t2：降低温度
