题目内容

5．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）
A．Na2O2使有色物质褪色B．氯水使有色布条褪色
C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色

分析 A、过氧化钠使有色物质褪色，是发生氧化还原漂白；
B、氯水使有色布条褪色，是氯气与水反应生成次氯酸；
C、活性炭使红墨水褪色，是活性炭的吸附性；
D、漂白粉使某些染料褪色，是漂白粉与二氧化碳与水反应生成次氯酸．

解答 解：A、过氧化钠使有色物质褪色，是发生氧化还原漂白，所以发生氧化还原反应，是化学变化，故A不选；
B、氯水使有色布条褪色，是氯气与水反应生成次氯酸，所以发生氧化还原反应，是化学变化，故B不选；
C、活性炭使红墨水褪色，是活性炭的吸附性，是物理变化，故C选；
D、漂白粉使某些染料褪色，是漂白粉与二氧化碳与水反应生成次氯酸，所以发生氧化还原反应，是化学变化，故D不选；
故选C．

点评 本题考查化学变化，学生只要知道化学变化的概念，观察有无新物质生成就可以迅速解题了，比较容易．

练习册系列答案
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15．下列说法不正确的是（　　）
A．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离
B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm
C．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因
D．醋酸溶液中存在H+、CH3COOH、CH3COO-等微粒，故醋酸是弱电解质
16．下列做法不能达到实验目的是（　　）
A．用闻气味的方法鉴别氢气和氧气B．用氯化钡溶液鉴别盐酸和稀硫酸
C．观察气体颜色区别氯气和氧气D．利用丁达尔效应区别溶液和胶体
13．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成乙中品红溶液褪色；
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈蓝色．
（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是：除去尾气SO2，防污染．
（4）实验完毕后加热品红试液试管，现象是由无色变红色；原因是氧化硫漂白时生成不稳定的无色物质．
（5）实验室也可以利用上述装置进行木炭跟浓硫酸反应，写出碳跟浓硫酸反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+2SO2+2H2O．
20．有X、Y、Z、T、W五种短周期元素，原子序数依次增大．X与T同主族，且X元素与其它元素不在同一周期．Y、Z在同周期中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．W原子的最外层电子数是核外电子层数的2倍．请回答：
（1）W在周期表中的位置为第三周期ⅥA族．
（2）写出X与Z形成的10电子阳离子的化学式H3O+．
（3）W的一种氧化物具有漂白性，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量氧化物反应的离子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
（4）化合物T2Z2所含的化学键有离子键、共价键，其电子式为．
（5）19.2g的铜与足量的Y的最高价氧化物的水化物的溶液反应，将所得的气体与3.36L O2（标准状况下）混合，恰好能被水完全吸收．
10．25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
A．PH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
B．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-
C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．由水电离出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
17．下列有关化学研究的正确说法是（　　）
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
C．决定化学反应速率的最主要因素：反应物自身的性质
D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
14．化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如图所示的路线合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色．
请回答下列问题：
（1）B→C的转化所加的试剂可能是银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液，C+E→F的反应类型是取代反应．
（2）有关G的下列说法正确的是CD．
A．属于芳香烃                          B．能与FeCl3溶液发生显色反应
C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应    D．1mol G最多可以跟4mol H2反应
（3）E的结构简式为．
（4）F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．
（5）写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式．
①能发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子
（6）已知：工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用）．
注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：CH3CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH3COOCH2CH3．
15．用30g乙酸和46g 乙醇反应，如果实际产量是理论产量的85%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（　　）
A．37.4gB．44gC．74.8gD．88g

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