Question

现有下列物质：①NaCO₃?10H₂O晶体 ②铜 ③氯化氢 ④CO₂⑤NaHSO₄ 固体  ⑥Ba（OH）₂固体  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧氨水  ⑨稀硝酸    ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物质属于电解质有

 

（填编号）．
（2）上述物质中有物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，写出一个该离子反应对应的化学方程式

 

．
（3）17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为

 

．
（4）反应：KMnO₄+HCl--KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O （未配平）标况下生成3.36LCl₂，转移电子的个数为

 

．
（5）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的电子转移数目计算,化学方程式的书写,离子方程式的书写,物质的量浓度的相关计算,电解质与非电解质

专题：

分析：（1）根据电解质的定义判断；
（2）发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应；
（3）计算Al₂（SO₄）₃的物质的量，根据c=

n

V

计算；
（4）n（Cl₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，结合氯从-1变为0价计算；
（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时，n（NaHSO₄）：n（Ba（OH）₂）=1：1；

解答： 解：（1）电解质是在熔融状态或水溶液中能导电的化合物，题中为电解质①③⑤⑥⑩，
故答案为：①③⑤⑥⑩；
（2）发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，应为可溶性强酸和强碱的中和反应，
对应的方程式可为Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O或Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，
故答案为：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O或Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
（3）n（Al₂（SO₄）₃）=

17.1g

342g/mol

=0.05mol，n（SO₄^2-）=0.05mol×3=0.15mol，
则c（SO₄^2-）=

0.15mol

0.25L

=0.6mol/L，
故答案为：0.6mol/L；
（4）配平后的方程式为2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，n（Cl₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，生成1mol氯气转移2mol电子，所以转移的电子的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，则转移电子的数目为0.3N_A=1.806×10²³，
故答案为：0.3N_A（1.806×10²³）；
（6）将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀为止时，n（NaHSO₄）：n（Ba（OH）₂）=1：1，反应的离子方程式为
Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O，
故答案为：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O；

点评：本题考查较为综合，涉及电解质、离子反应、浓度的计算、氧化还原反应等知识，侧重于化学知识的综合运用，注意基础知识的掌握，题目难度不大．