题目内容
℃时，将2mol A气体和lmol B气体充人体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：
，在2min时反应达到平衡状态，此时容器中剩余0．6mol B，并测得C的浓度为0．6 mol·L-1。计算：
（1）从反应开始至平衡时，A的平均反应速率。
（2）x的值及t℃时，上述反应的平衡常数K。
，在2min时反应达到平衡状态，此时容器中剩余0．6mol B，并测得C的浓度为0．6 mol·L-1。计算：（1）从反应开始至平衡时，A的平均反应速率。
（2）x的值及t℃时，上述反应的平衡常数K。
（1）0.2mol·L-1·min-1
（2）x=3；K=2
（2）x=3；K=2
练习册系列答案
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2C(g)+2D(g)
△H，2min末达到平衡，生成0.8mol D。
=____________。
=l，则△H________0（填“>”或“<”）。
。
则K3________
(A)=
(C)
D．混合气体密度不变
2C(g)+2D(g) △H=Q，2 min末达到平衡，生成0．8 mol D。
mol。若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B______________mol。
300℃时，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末达到平衡，生成0.8mol D．
（1）300℃时，该反应的平衡常数为K= ，已知K（300℃）＜K（350℃），则△H 0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末时，B的平衡浓度为 ，A的平均反应速率为 ．
（3）若温度不变，缩小容器容积，则平衡 （填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）．
（4）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
比较此时正、逆反应速率的大小：υ正 υ逆（填“＞”“＜”或“=”），此时CH3OH的转化率为
（5）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．υ生成（H2）=υ消耗（H2） D．c（CO2）=c（CO）
（1）300℃时，该反应的平衡常数为K= ，已知K（300℃）＜K（350℃），则△H 0（填“＞”或“＜”）．
（2）在2min末时，B的平衡浓度为 ，A的平均反应速率为 ．
（3）若温度不变，缩小容器容积，则平衡 （填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）．
（4）已知反应2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度/ | 0.4 | 0.6 | 0.6 |
（5）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变
C．υ生成（H2）=υ消耗（H2） D．c（CO2）=c（CO）