Question

在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）A点处，v（正）

 

v（逆），A点正反应速率

 

B点正反应速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是

 

．用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=

 

．
（3）能使该反应的反应速率增大的是

 

．
a．及时分离出NO₂气体     b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度           d．选择高效的催化剂．

Answer 1

考点：化学平衡建立的过程,化学反应速率的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题

分析：（1）根据图结合表中的数据可知，图中c线为NO的变化曲线，因为在起点NO的物质的量为0.02mol，容器体积是2L，起始浓度为0.01mol/L，图中c线符合，在A点处，NO的物质的量浓度在减小，说明反应在向正反应方向进行，此时v（正）＞v（逆），随着的时间的推移，反应物浓度下降，正反应速率下降，所以A点正反应速率 大于B点正反应速率，据此答题；
（2）NO₂是生成物，浓度从0开始，根据化学方程式中NO与NO₂的计量数相等，最终平衡时NO₂的浓度小于0.01mol/L，所以表示NO₂的浓度变化的曲线是b线，根据v=

△c

t

求得NO的反应速率，再根据速率之比等于计量数之比计算O₂的平均速率；
（3）根据影响化学反应速率的因素判断；

解答： 解：（1）根据图结合表中的数据可知，图中c线为NO的变化曲线，因为在起点NO的物质的量为0.02mol，容器体积是2L，起始浓度为0.01mol/L，图中c线符合，在A点处，NO的物质的量浓度在减小，说明反应在向正反应方向进行，此时v（正）＞v（逆），随着的时间的推移，反应物浓度下降，正反应速率下降，所以A点正反应速率 大于B点正反应速率，故答案为：大于；大于；
（2）NO₂是生成物，浓度从0开始，根据化学方程式中NO与NO₂的计量数相等，反应中浓度的变化量也相等，最终平衡时NO₂的浓度小于0.01mol/L，所以表示NO₂的浓度变化的曲线是b线，根据v=

△c

t

求得NO的反应速率为

0.02-0.008 2

2

mol/（L?s）=0.003mol/（L?s），再根据速率之比等于计量数之比计算O₂的平均速率为

1

2

×0.003mol/（L?s）=0.0015mol/（L?s），故答案为：b；0.0015mol/（L?s）；
（3）根据影响化学反应速率的因素判断，
a．及时分离出NO₂气体，生成物浓度减小，平衡正向移动，反应物浓度也减小，所以正逆反应速率都减小；
b．适当升高温度，加快反应速率；
c．增大O₂的浓度，平衡正向移动，生成物浓度增加，正逆反应速率都会加快；
d．选择高效的催化剂，可以同等程度提高正逆反应速率；
故选bcd．

点评：本题主要考查了化学反应速率的计算、影响化学反应速率的因素等知识点，中等难度，解题时注意基础知识的灵活运用．