题目内容

（2013?天津）运用有关概念判断下列叙述正确的是（　　）
分析：A．根据物质的状态分析；
B．根据化合价变化分析；
C．根据同系物的特征分析；
D．溶液的导电能力与强、弱电解质没有必然的联系．
解答：解：A.1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为氢气的燃烧热，故A错误；
B．亚硝酸钠有还原性，双氧水具有氧化性，二者发生氧化还原反应，故B正确；
C．苯酚和苯甲醇不属于同一类物质，不是同系物，故C错误；
D．硫酸钡属于难溶强电解质，故D错误；
故选B．
点评：本题考查燃烧热的概念，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所释放的热量即为燃烧热．
练习册系列答案
相关题目
（2013?天津模拟）短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）
（2013?天津）以下食品化学知识的叙述不正确的是（　　）
（2013?天津）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．
请回答下列问题：
（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）
Na＞Al＞C＞O＞H
Na＞Al＞C＞O＞H
．
（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）
C2H2
C2H2
．
（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：A
C
D
 B（在水溶液中进行），其中，C是溶于水显酸性的气体：D是淡黄色固体．
写出C的结构式：
O=C=O
O=C=O
；D的电子式：
．
①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为
NaAlO2
NaAlO2
；
由A转化为B的离子方程式为
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
2AlO2-+3H2O+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-
．
②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性．用离子方程式表示A溶液显碱性的原因：
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．A、B浓度均为0.1mol?L-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有
NaCl、NaHCO3、H2CO3
NaCl、NaHCO3、H2CO3
．
（2013?天津模拟）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
Na＞Cl＞F
Na＞Cl＞F
．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为
．在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
．
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

①写出D溶液与G反应的化学方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：
取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成
取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化的）硝酸银溶液有白色沉淀生成
．
③常温下，若电解1L 0.1mol/L A溶液，一段时间 后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为
0.01
0.01
 mol．
④若图中各步反应均为完全转化，则混合物X中含有的物质有
Al（OH）3、H2O、NaCl
Al（OH）3、H2O、NaCl
．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网