Question

下列实验原理及操作中，正确的是．

1. A.
   用酒精做萃取剂萃取碘水中的碘单质
2. B.
   配制1.00mol?L^-1Na₂CO₃溶液时，将称好的Na₂CO₃固体直接放入容量瓶中溶解
3. C.
   向某溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含
4. D.
   在某试样中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有

Answer 1

D
分析：A、酒精易溶于水不能分层，不能进行萃取；
B、容量瓶是配制准确浓度的量具，有温度要求，不能用来溶解溶质；
C、原溶液中含有银离子也可以产生沉淀现象；
D、溶液中加入氢氧化钠溶液生成使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体，是铵根离子的检验方法；
解答：A、萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同利用分液的方法分离，酒精易溶于水不能分层，达不到萃取作用，故A错误；
B、容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器，有些物质溶解过程溶液温度变化，所以不能用来溶解物质，故B错误；
C、原溶液中含有银离子滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀，再滴加足量稀HCl，若沉淀不溶解，故C错误；
D、溶液中加入NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试液变蓝的气体即证明试样中含有铵根离子，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了实验基本操作的分析判断，主要考查萃取原理的应用，容量瓶的使用方法，离子检验的方法，离子检验排除干扰离子是关键，题目较简单．