题目内容
（12分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸性，其原因是 （用离子方程式表示）
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）
（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度________（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（1）NH4+
+ H2O 
NH3·H2O
+ H+
（2）③；⑤ （3）< (4) = ； =
【解析】
试题分析：（1）氯化铵溶液呈酸性的原因是铵根离子水解：NH4+ + H2O NH3·H2O
+ H+。
（2）①0.1mol/L NH4Cl溶液呈酸性、②0.1mol/L CH3COONH4 溶液呈中性、③ 0.1mol/L NH4HSO4 溶液呈酸性、④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液呈碱性、⑤0.1mol/L NH3·H2O呈碱性，氯化铵溶液和硫酸氢铵溶液都含铵根离子，硫酸氢铵电离生成氢离子，所以酸性最强的是硫酸氢铵。氨水电离生成铵根离子，氨水电离度小，前四种溶液中都有铵根离子，铵根离子水解微弱，所以铵根离子浓度最小的是氨水。
（3）醋酸铵和硫酸氢铵中，醋酸根离子对铵根离子水解起促进作用，氢离子对铵根离子水解起抑制作用，所以两溶液中铵根离子浓度大的是硫酸氢铵。
（4）醋酸铵溶液呈中性，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，溶液pH=7说明c(H+)=c(OH-)，所以c(CH3COO－) =c（NH4+)。
考点： 弱电解质的电离 盐类的水解
点评： 比较不同溶液中同种离子浓度大小时要看其它离子对该离子的影响。
新黄冈兵法密卷系列答案（2008?安庆模拟）下表是五种银盐的溶度积常数（25℃），下列有关说法错误的是（ ）
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表是五种银盐的溶度积常数（25℃）．下列说法错误的是（ ）
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下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）．下列说法错误的是（ ）
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| A、五种物质在常温下溶解度最小的是Ag2S |
| B、向AgCl悬浊液中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀 |
| C、氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大 |
| D、难溶电解质的溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 |