均衡的膳食结构可以保障身体健康．①某火腿制品的包装上印有相关配料:精选瘦肉.蔗糖.淀粉.亚硝酸钠．其中富含蛋白质的是精选瘦肉.属于防腐剂的是亚硝酸钠.淀粉在人体内最终的水解产物是葡萄糖．蔗糖的化学式是C12H22O11．②天然油脂水解后的共同产物是甘油．③市场上销售的香肠.盐水鸭.榨菜.豆腐干等食品.常采用真空包装.真空包装的目的是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．均衡的膳食结构可以保障身体健康．
①某火腿制品的包装上印有相关配料：精选瘦肉、蔗糖、淀粉、亚硝酸钠．其中富含蛋白质的是精选瘦肉，属于防腐剂的是亚硝酸钠，淀粉在人体内最终的水解产物是葡萄糖．蔗糖的化学式是C₁₂H₂₂O₁₁．
②天然油脂水解后的共同产物是甘油．
③市场上销售的香肠、盐水鸭、榨菜、豆腐干等食品，常采用真空包装，真空包装的目的是防止食品发生缓慢氧化而变质．

分析 ①精选瘦肉中富含蛋白质，亚硝酸钠具有防腐作用，淀粉是多糖水解的最终产物是葡萄糖，白糖的主要成分为蔗糖，依据配料中各成分的组成和性质和用途判断解答；
②天然油脂水解的产物为高级脂肪酸和甘油；
③根据空气中的成分及性质来解答该题．

解答解：①依据火腿制品的包装上印有相关配料可知精选瘦肉中富含蛋白质，亚硝酸钠具有防腐作用，淀粉是多糖，水解的最终产物是葡萄糖，白糖的主要成分为蔗糖，化学式为：C₁₂H₂₂O₁₁，
故答案为：精选瘦肉、亚硝酸钠、葡萄糖、C₁₂H₂₂O₁₁；
②天然油脂水解的产物为高级脂肪酸和甘油，故共同产物为甘油，
故答案为：甘油；
③空气中的氧气具有氧化性，隔绝空气，可以防止食物发生缓慢氧化而变质，
故答案为：氧化．

点评本题考查蛋白质、糖类的性质，油脂、以及常见的食品添加剂等，难度不大．注意相关知识的积累．

练习册系列答案

相关题目

14．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
	B．	浓度为0.1 mol•L^-1的碳酸钠溶液：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
	C．	pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸等体积混合：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）

15．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	$\frac{{K}_{W}}{c{（H}^{+}）}$=10^-13 mol•L^-1的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、Cl^-、NO₃^-
	B．	含有0.1 mol•L^-1 Fe³⁺的溶液：Na⁺、K⁺、SCN^-、NO₃^-
	C．	能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K⁺、SO₄^2-、S^2-、SO₃^2-
	D．	水电离的c（H⁺）=1×10^-13mol•L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

12．下列微粒对一水合氨的电离平衡几乎不产生影响的是（　　）

2．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）在反应中被氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．回答下列问题：
（1）图中A分别表示反应物总能量，E的大小对该反应的反应热有无影响，该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低，理由是因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低，不改变化学平衡反应热不变．
（2）图中△H=-198KJ•mol^-1．
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物，四价钒化合物再被氧化氧化，写出该催化循环机理的化学方程式：
①SO₂+V₂O₅═SO₃+2VO₂
②4VO₂+O₂═2V₂O₅
（4）已知单质硫的燃烧热为-296kJ/mol，计算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H=-1185kJ/mol．

12．材料是经济和生态文明建设的重要物质基础．
①生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石．
②橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于C（填字母）．
A．金属材料 B．无机非金属材料 C．有机高分子材料
③钢铁制品在潮湿的空气中能发生电化学腐蚀．发生该腐蚀时的负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．

19．用惰性电极电解Cu（NO₃）₂ 溶液一段时间后，加入a mol 的Cu（OH）₂可使溶液恢复原状，则电解过程中转移的电子数目为4aN_A．

16．下列因发生加成反应而产生的现象是（　　）

	A．	乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	NO₂通入水中，红棕色逐渐褪去
	C．	往硝酸银溶液中滴加盐酸产生白色沉淀
	D．	甲烷和氯气在光照下反应，黄绿色逐渐褪去

17．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧，火星四射等缺点，将实验改成以下装置，取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．

（1）实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂，共原因是蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热．
（2）该铝热反应的化学方程式为8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（3）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图B装置，滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积以测量样品中残留铝的百分含量．试回答下列问题：
①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为碱式滴定管．
②量气管在读数时必须进行的步骤是冷却至室温和调节量气管使左右液面相平．
③取1g样品进行上述实验，共收集到44.8mL气体（换算成标准状况下），则铝的百分含量为3.6%．
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通，除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外，还可以起到降低实验误差的作用．如果装置没有橡胶管，测出铝的百分含量将会偏大（填“偏大”或“偏小．

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