题目内容
常温下，0.1 mol/L氨水溶液中
＝1×10-8，下列叙述错误的是
A．该溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10-9 mol/L
B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(H+ ) ＝ c(Cl- ) + c(OH-)
C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：
c(NH4+ ) + c(NH3) + c(NH3·H2O) ＝ 2c(SO42-)
D．浓度均为0.1 mol/L的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则
c(NH4+ )＞ c(NH3·H2O) ＞ c(Cl-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+ )
AD
【解析】
试题分析：常温下，0.1
mol/L氨水溶液中
＝1×10-8，则溶液中c(OH-)＝0.001mol/L，则溶液中氢离子的浓度：c(H+ ) ＝ 1×10-11 mol/L，A不正确；B正确，符号电荷守恒；C中恰好生成硫酸铵，则根据物料守恒可知选项C正确；D中溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于NH4+的水解程度，所以应该是c(NH4+
)＞ c(Cl-)
＞ c(NH3·H2O)
＞c(OH-) ＞ c(H+ )，D不正确，答案选AD。
考点：考查氢离子浓度的计算、溶质离子浓度大小比较的判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好几种守恒关系，即电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。
以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质。该电池负极发生的电极反应是 ；放电时，O2-移向电池的 （填“正”或“负”）极。用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，(不考虑任何的损耗)消耗的O2与生成的H+物质的量之比 。
HCO3－＋H+ 的平衡常数K = 。（已知：10－5．6=2.5×10－6）（结果保留2位有效数字）
HCO3－＋H+ 的平衡常数K = 。（已知：10－5．6=2.5×10－6）（结果保留2位有效数字）