Question

下列叙述正确的是（　　）

• A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液
• B．将25g无水CuSO₄溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L
• C．将wga%的NaCl溶液蒸发掉

  w

  2

  g水，一定得到2a%的NaCl溶液
• D．将1体积c₁mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c₁mol/L

Answer 1

分析：A、B、根据C=

n

V

=

m M

V

分析判断，注意体积指溶液体积不是溶剂体积．
C、根据原溶液是否饱和及是否有氯化钠析出分析判断．
D、根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后溶液的物质的量浓度．

解答：解：A、5.85gNaCl晶体的物质的量是0.1mol，将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，导致溶液的体积大于100mL，所以配制溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误．
B、C=

n

V

=

m M

V

=

25g 160g/mol

0.1L

=1.56mol/L，故B错误．
C、若不析出氯化钠得到2a%的NaCl溶液，若有氯化钠析出，则得不到2a%的NaCl溶液，若为饱和溶液浓度不变，故C错误；
D、令稀释后稀硫酸的浓度为x，根据稀释定律，稀释前后溶质不变，所以1c₁mol/L=5x，所以x=0.2c₁mol/L，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了物质的量浓度的有关问题，难度不大，注意公式C=

n

V

中体积指溶液体积不是溶剂体积．