题目内容

一定量的下列物质均能与100 mL　1 mol/L的盐酸完全作用，其中能生成2 L气体(标准状况)的是

[　　]

A．

Na2CO3

B．

Na2CO3与NaHCO3的混合物

C．

NaHCO3

D．

Na2CO3与NaOH的混合物

答案：B
解析：

　　n(HCl)＝0.1 L×1 mol·L－1＝0.1 mol

　　A．最多只能生成0.05 mol　CO2，即最多为1.12 L　CO2

　　B．若只含Na2CO3时，最多能生成0.05 mol　CO2，即1.12 L　CO2

　　若只含NaHCO3时，最多能生成0.1 mol　CO2，即2.24 L　CO2，所以B可能

　　C．能生成0.1 mol　CO2即2.24 L　CO2

　　D．若只含Na2CO3时，最多生成0.05 mol　CO2即1.12 L　CO2，而NaOH不放CO2．


练习册系列答案
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（12分）对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题：

（1） 25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式                             ；

（2）25℃时，反应2CO2 (g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K＝2.96×10－92。在一个体积可变的密闭容器（起始时的容器体积为1L）中充入一定量的CO2、CO、O2混合气体，要使容器中的反应开始时向CO2分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是                。当该反应在25℃时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（P）变化而变化的示意图：

（3） 1 600℃时，反应2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常数K＝1×108。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1 600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10－4mol/L。则CO的补燃转化率为        ；

（4） 以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式                                        。

 

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（3） 1 600℃时，反应2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常数K＝1×108。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1 600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10－4mol/L。则CO的补燃转化率为         ；

（4） 以CO和O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式                                        。

 

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（3） 1 600℃时，反应2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g)的平衡常数K＝1×108。经测定，汽车尾气中CO和CO2气体的浓度分别为4.0×10－5mol/L和4.0×10－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1 600℃的补燃器并不断补充O2使其浓度始终保持为4.0×10－4mol/L。则CO的补燃转化率为         ；

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  1. A.
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  3. C.
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  4. D.
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