Question

①CaCO₃(s)====CaO+CO₂(g);ΔΗ=177.7 kJ·mol^-1

②C(g)+H₂O(g)====CO(g)+H₂(g);ΔΗ=-131.3 kJ·mol^-1

③0.5H₂SO₄(l)+NaOH(l)====0.5Na₂SO₄(l)+H₂O(l);ΔΗ=-57.3 kJ·mol^-1

④C(s)+O₂(g)====CO₂(g);ΔΗ=-393.5 kJ·mol^-1

⑤CO(g)+O₂(g)====CO₂(g);ΔΗ=-283 kJ·mol^-1

⑥HNO₃(aq)+NaOH(aq)====NaNO₃(aq)+H₂O(l);ΔΗ=-57.3 kJ·mol^-1

⑦2H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l);ΔΗ=-517.6 kJ·mol^-1

(1)上述热化学方程式中，不正确的有___________，不正确的理由分别是________________。

(2)根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：______________________。

(3)上述反应中，表示燃烧热的化学方程式有________________，表示中和热的热化学方程式有____________________________________________。

Answer 1

解析:本题主要考查燃烧热、中和热的有关概念及热化学方程式的书写与其正误判断。(1)题中给定的热化学方程式中①②③不正确，①漏写状态和“+”号；②该反应应为吸热反应；③物质的状态标错。(2)将热化学方程式④与⑤相减整理即可。(3)由燃烧热、中和热的概念可知：表示燃烧热的热化学方程式中可燃物质的化学计量数为1，且生成物为稳定的氧化物；表示中和热的热化学方程式中的生成物水的化学计量数应为1。

答案:(1)①②③  ①CaO的状态没有写，且ΔΗ的“+”号没有标，②应为“ΔΗ=+131.3 kJ·mol^-1”，③除H₂O外，其余物质的状态应改为“aq”  (2)C(s)+O₂(g)CO(g)；ΔΗ=-110.5 kJ·mol^-1  (3) ④⑤  ⑥