大麻酚分子结构为:回答下列问题:大麻酚的分子式为:C21H26O2.它与足量的溴水反应最多消耗Br23mol．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

8．大麻酚分子结构为

：回答下列问题：大麻酚的分子式为：C₂₁H₂₆O₂，它与足量的溴水反应最多消耗Br₂3mol．

分析由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、酚-OH；酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，以此解答该题．

解答解：由结构可知分子式为C₂₁H₂₆O₂，大麻酚中能发生加成反应的官能团是碳碳双键和酚羟基，酚-OH的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则它与足量的溴水反应最多消耗Br₂ 为3mol，
故答案为：C₂₁H₂₆O₂；3．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握物质的官能团及性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃的性质的考查，题目难度不大．

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18．某有机样品3.0g完全燃烧，将燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水中，石灰水共增重6.2g，经过滤得到10g沉淀．该有机样品的组成可能是（括号内给出的是有机物的分子式）（　　）

	A．	葡萄糖（C₆H₁₂O₆）与蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）		B．	醋酸与甲酸甲酯（C₂H₄O₂）
	C．	乙醇与甲醛（CH₂O）		D．	二甲醚（C₂H₆O）与乳酸（C₃H₆O₃）

19．第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．
（1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为N，该能层上具有的原子轨道数为16，电子数为1．
（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，₃₀Zn与₃₁Ga的第一电离能是否符合这一规律？否（填“是”或“否”），原因是₃₀Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定（如果前一问填“是”，此问可以不答）．
（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体．
（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH₃中心原子杂化的类型sp³，一定压强下将AsH₃和NH₃、PH₃的混合气体降温是首先液化的是NH₃
（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为Fe₄N；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为N_A，该晶体的密度为$\frac{238}{N{\;}_{A}a{\;}^{3}}$g．cm^-3（用含a和N_A的式子表示）

16．Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素．
（1）工业上以铝土矿（主要成分Al₂O₃•3H₂O）为原料生产铝，主要包括下列过程
①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体③使氢氧化铝脱水生成氧化铝④电解熔融氧化铝生成铝．写出②所涉及的离子方程式：AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，若使SOCl₂与AlCl₃•6H₂O混合并加热，可得到无水AlCl₃，用化学方程式解释：
6SOCl₂+AlCl₃•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO₂↑+AlCl₃
（2）铁在地壳中的含量约占 5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等．红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程式CO₂+H₂O+2Na⁺+CO₃^2-=2NaHCO₃↓．

3．以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，有关合成路线图如下：

请完成下列各题：
（1）写出物质的结构简式：ACH₂=CHCl，CCH≡C-CH═CH₂；
（2）写出反应的化学方程式：
反应①：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CHCl；
反应③：

；
反应⑦：

13．软性隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯[CH₂=C（CH₃）COOCH₂CH₂OH]的高聚物HEMA制成的超薄镜片，其合成路线可以是：

②CH₃COOCH₂CH₂OH的名称为乙酸羟乙酯．
试写出：
（1）A、E的结构简式分别为：ACH₂=CHCH₃、E（CH₃）₂C（OH）COOH．
（2）写出下列反应的反应类型：C→D氧化反应，E→F消去反应．
（3）写出下列转化的化学方程式：I→GCH₂ClCH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaCl；G+F→HHOCH₂CH₂OH+CH₂=C（CH₃）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=C（CH₃）COOCH₂CH₂OH+H₂O．

20．一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可使氯碱工业节能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

（1）图中X、Y分别是Cl₂、H₂（填化学式），a＜b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）燃料电池中负极的电极反应式是H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）电解池中总反应的离子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（4）假设该装置的能量利用率可达70%，要电解制得2.4mol NaOH，燃料电池需消耗标准状况下的空气96L．（空气中O₂的体积分数为20%）

17．Ⅰ．Fe³⁺具有氧化性，实验室测定含碘废液中I^-的含量的过程如下：量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2mol•L^-1 H₂SO₄和10mL 20% Fe₂（SO₄）₃溶液，摇匀．小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500mol•L^-1标准K₂Cr₂O₇溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录如表：

次数	1	2	3
滴定体积/mL	19.98	20.02	19.00

（1）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2mol•L^-1 H₂SO₄的目的是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，加入H₂SO₄平衡逆向移动，抑制Fe³⁺水解．（用离子方程式和语言叙述解释）
（2）上述过程中涉及的反应：①2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂②6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
（3）根据滴定有关数据，该废液中I^-含量是15.24g•L^-1．
（4）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是A．
A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
B．锥形瓶水洗衣后未干燥
C．滴定管未用标准K₂Cr₂O₇溶液润洗
D．盛标准K₂Cr₂O₇溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡．
Ⅱ．Fe³⁺和Ag⁺的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．某学习小组同学设计如下实验：

实验编号	实验操作	现象
1	向10mL 3mol/L KNO₃酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液	无白色沉淀生成
2	向10mL 1mol/L AgNO₃溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO₄溶液，振荡，再滴加酸性KMnO₄溶液	紫红色不褪去
3	向10mL 1mol/L Fe（NO₃）₃酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液	有白色沉淀生成

请回答：
（1）设计实验①的目的是排除NO₃^-的干扰．
（2）实验③可得出结论是Fe³⁺能氧化Ag．
（3）写出实验②中反应的离子方程式Fe²⁺+Ag⁺?Fe³⁺+Ag．
（4）根据以上实验，Fe³⁺和Ag⁺的氧化性相对强弱与离子浓度有关．

18．下列化学变化属于加成反应的是（　　）

	A．	乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气的反应
	B．	乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
	C．	甲烷在光照条件下与氯气发生的反应
	D．	苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生的反应