题目内容
常温下，将pH=8和pH=10的两强碱溶液等体积混合，则混合溶液的pH为A.8.3 B.9 C.9.7 D.无法确定
解析：由于两溶液均为强碱，所以，应先求溶液中的c(OH－)，再求c(H+)和pH。
c(OH－)=
=5×10－5(mol·L－1)，
c(H+)=
=2×10－10(mol·L－1)，
pH=－lg2×10－10=9.7。
如果按c(H+)直接计算，可得出c(H+)=
=5×10－9 mol·L－1，pH=8.3的错误结果。
答案：C
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常温下，将pH=8和pH=10的两种氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液中的c（H+）最接近（ ）mol/L．
A、
| ||
| B、（10-8+10-10） | ||
| C、（10-14-5×10-5） | ||
| D、2×10-10 |